Разница между черным и железным

Ключевая разница - Железо против Феррика
 

Железо является одним из самых распространенных металлических элементов на земле и железа (Fe²⁺) и железа (Fe²⁺) две формы окисления элементного железа, между которыми существует различие, основанное на их электронной конфигурации. Ферро имеет степень окисления +2, а железо имеет степень окисления +3. Другими словами, это два стабильных иона из одного родительского элемента. ключевое отличие между этими двумя ионами находится их электронная конфигурация. Ион железа образуется, удаляя 2d-электроны из атома железа, тогда как ион железа образуется, удаляя 3d-электроны из атома железа. Это дает разные химические свойства, различия в кислотности, магнитных свойствах реактивности и разных цветах в химических комплексах и растворах..

Что такое железо?

Двухвалентное железо имеет степень окисления +2; образуется путем удаления двух электронов 3-оболочки из нейтрального атома железа. При образовании двухвалентного железа 3d-электроны остаются прежними, в результате ион получает все шесть d-электронов. Железный ион является парамагнитным, потому что он имеет неспаренные электроны во внешней оболочке. Хотя он имеет четное число d-электронов, когда они заполняют пять d-орбиталей, некоторые электроны остаются неспаренными в ионе. Но когда он связывается с другими лигандами, это свойство может быть изменено. Ионы железа являются относительно более основными, чем ионы железа.

Что такое железо?

Трехвалентное железо имеет степень окисления +3; образуется путем удаления двух электронов 3-оболочки и одного d-электрона из нейтрального атома железа. Железное железо имеет 5d-электронов в своей внешней оболочке, и эта электронная конфигурация относительно стабильна из-за дополнительной стабильности от наполовину заполненных орбиталей. Ионы трехвалентного железа являются более кислыми по сравнению с ионами двухвалентного железа. Ионы железа могут выступать в качестве окислителя в некоторых реакциях. Например, он может окислять иодид-ионы до темно-коричневого раствора, если йод.

2Fe³⁺_(Водно)            +          2I^-_(Водно)    → 2Fe²⁺_(Водно)           +          я_{2 (водно / с)}

В чем разница между Ferrous и Ferric?

Характеристики черных и черных металлов:

Электронная конфигурация:

Электронная конфигурация железа есть;

1s², 2s², 2р⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁶

Черные:

Двухвалентное железо образуется, удаляя два электрона (два электрона 3s) из атома железа. Черное железо имеет шесть электронов в d-оболочке.

Fe → Fe²⁺     +          2e

Имеет электронную конфигурацию 1с², 2s², 2р⁶, 3s², 3p⁶, 3d⁶.

железа:

Трехвалентное железо образуется, удаляя три электрона (два 3s-электрона и один d-электрон) из железа. Железное железо имеет пять электронов в d-оболочке. Это полузаполненное состояние в d-орбиталях, которое считается относительно устойчивым. Следовательно, ионы трехвалентного железа относительно стабильны, чем ионы двухвалентного железа.

Fe → Fe³⁺     +          3e

Имеет электронную конфигурацию 1с², 2s², 2р⁶, 3s², 3p⁶,3d⁵.

Растворимость в воде:

Черные:

Когда ионы железа присутствуют в воде, это дает прозрачный, бесцветный раствор. Потому что железные утюги полностью растворимы в воде. Есть небольшое количество Fe²⁺ в естественных водных путях.

железа:

Это может быть четко идентифицировано, когда железо (Fe³⁺) ионы присутствуют в воде. Потому что он производит красочные отложения с характерным вкусом к воде. Эти отложения образуются, поскольку ионы трехвалентного железа нерастворимы в воде. Это довольно неприятно, когда ионы железа растворяются в воде; люди не могут использовать воду, содержащую ионы железа.

Комплексообразование с водой:

Черные:

Железный ион образует комплекс с шестью молекулами воды; он называется гексааквайрон (II) ион [Fe (H)₂O)₆]²⁺_(Водно). Это бледно-зеленый цвет.

железа:

Ион железа образует комплекс с шестью молекулами воды; он называется гексааквайрон (III) ион [Fe (H)₂O)₆]³⁺_(Водно). Это бледно-фиолетовый цвет.

Но мы обычно видим тускло-желтый цвет в воде; это связано с образованием другого гидро-комплекса, переносящего протоны в воду.

Изображение предоставлено: 1. «Оксид железа (II)» [Public Domain] через Commons 2. «Образец железа (III) -оксид» Benjah-bmm27 - собственная работа. [Public Domain] через общие