Разница между глюконатом железа и сульфатом железа

Глюконат железа против сульфата железа

Железо - это металл в блоке d с символом Fe. Это один из наиболее распространенных элементов, формирующих Землю, и имеет большое количество во внутреннем и внешнем ядре Земли. Это четвертый наиболее распространенный элемент в земной коре. Железо имеет степень окисления от -2 до +8. Среди этих форм +2 и +3 наиболее распространены. +2 Форма окисления железа известна как двухвалентное железо, а форма +3 известна как трехвалентное железо. Эти ионы находятся в форме ионных кристаллов, которые образуются с различными анионами. Железо необходимо для биологических систем различного назначения. Например, у человека железо встречается в качестве хелатирующего агента в гемоглобине. Это также важно для синтеза хлорофилла в растениях. Следовательно, когда есть дефицит этого иона, биологические системы показывают различные заболевания. Глюконат железа и сульфат железа являются двумя ионными соединениями, которые можно вводить в качестве добавок железа для преодоления дефицита железа в живых системах..

Глюконат железа

Одна из солей железа глюконовой кислоты известна как глюконат железа. Группа карбоновой кислоты глюконовой кислоты реагирует с двухвалентным железом с образованием этой соли. Два глюконат-иона взаимодействуют с ионом двухвалентного железа при производстве этой соли. Имеет молекулярную формулу С₁₂ЧАС₂₄FeO₁₄. Молярная масса соединения составляет 448,15. Глюконат железа имеет следующую структуру.

Это твердое вещество, которое имеет вид от светло-желтого до коричневого / черного цвета и легкий карамельный запах. Глюконат железа растворим в воде. Он используется в качестве железной добавки для организма. На рынке глюконат железа продается под такими торговыми марками, как Fergon, Ferralet, и Simron. При таких заболеваниях, как гипохромная анемия, вызванная недостатком железа в организме, дается глюконат железа. Кроме того, глюконат железа используется в качестве пищевой добавки.

Сульфат железа

Сульфат железа - ионное соединение с химической формулой FeSO 4₄. Он может существовать в разных типах кристаллов в зависимости от количества прикрепленных молекул воды. Он имеет безводную форму, моногидратную, тетрагидратную, пентагидратную, гексагидратную и гептагидратную формы. Среди них распространена гептагидратная форма синего, зеленого цвета. Моногидратные, пентагидратные и гексагидратные формы встречаются относительно редко. Кроме кристаллов синего, зеленого цвета, другие формы сульфата железа в основном представляют собой кристаллы белого цвета. При нагревании гидратированные кристаллы теряют воду и становятся безводными твердыми веществами. При дальнейшем нагревании он разлагается на диоксид серы, триоксид серы и оксид железа (III) (красновато-коричневый цвет). Это кристаллы без запаха. Сульфат железа легко растворяется в воде, и в этом случае ион железа образует комплекс гекса аква, [Fe (H)₂O)₆]²⁺. Сульфат железа используется для лечения состояний дефицита железа, таких как железодефицитная анемия. Не только для людей, но и для растений. В таких условиях, как хлороз железа, когда листья растений становятся желтыми, дается бледный цвет железа. Помимо этого, он используется в качестве предшественника для синтеза других соединений. Так как это восстановитель, он также используется для окислительно-восстановительных реакций, а также.