Разница между фтором и фтором

ключевое отличие между фтором и фтором фтор нейтрален, тогда как фтор отрицательно заряжен.

Элементы в периодической таблице, кроме благородных газов, не являются стабильными. Поэтому элементы пытаются взаимодействовать с другими элементами, чтобы получить электронную конфигурацию благородного газа и достичь стабильности. Фтор является элементом, который также должен получить электрон, чтобы достичь электронной конфигурации благородного газа, неона. Все металлы реагируют с фтором, образуя фториды. Следовательно, существует разница между фтором и фтором в зависимости от их физических и химических свойств из-за изменения одного электрона.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое фтор 
3. Что такое фтор
4. Сравнение бок о бок - фтор против фтора в табличной форме
5. Резюме

Что такое фтор?

Фтор является элементом периодической таблицы, обозначаемым F. Это галоген (17-я группа) во 2-м периоде периодической таблицы. Атомный номер фтора составляет 9; таким образом, он имеет девять протонов и девять электронов. Его электронная конфигурация записывается как 1 с² 2s² 2р⁵. Поскольку р-подуровень должен иметь 6 электронов для получения электронной конфигурации неона, благородного газа, фтор обладает способностью притягивать электрон. Согласно шкале Полинга, фтор имеет самую высокую электроотрицательность в периодической таблице, которая составляет около 4.

Рисунок 01: Атом фтора

Атомная масса фтора составляет 18,9984 а.е.м. При комнатной температуре фтор существует в виде двухатомной молекулы (F2). F2 представляет собой газ бледно-желто-зеленого цвета и имеет температуру плавления -219 ° C и температуру кипения -188 ° C. Среди изотопов фтора F-17 не является стабильным изотопом и имеет период полураспада 1,8 часа. Но F-19 является стабильным изотопом. Обилие F-19 на земле составляет 100%. Фтор может окислять кислород, и его степень окисления составляет -1.

Газообразный фтор плотнее воздуха, и его также можно сжижать и затвердевать. Он очень реактивен, и это связано с его высокой электроотрицательностью и слабой фтор-фторсвязью. Более того, реакции этого химического вида с большинством других молекул бывают быстрыми. Из-за реактивности, он не найден как свободный элемент.

Что такое фтор?

Фтор - это анион, который образуется, когда фтор отводит электрон от другого электроположительного элемента. Мы можем представить его символом F-. Это одновалентный ион с -1 зарядом. Следовательно, в нем 10 электронов и 9 протонов. Причем электронная конфигурация фтора составляет 1с² 2s² 2р⁶.

Рисунок 02: Фторсодержащая зубная паста

Фтор существует в ионных соединениях, таких как фторид натрия, фторид кальция (флюорит) и HF. Это также существует в естественных источниках воды. Известно, что этот ион помогает предотвратить разрушение зубов; поэтому его добавляют в зубную пасту.

В чем разница между фтором и фтором?

Фтор является химическим элементом, а фтор - анионом, который он образует. Основное различие между фтором и фтором заключается в том, что фтор нейтрален, а фтор заряжен отрицательно. Фтор является элементом периодической таблицы, который обозначается буквой F, а фтор - анионом, имеющим символ F-. Более того, во фториде нет неспаренных электронов, а в атоме фтора есть один неспаренный электрон. Другое различие между фтором и фтором заключается в том, что не содержащий фтор элемент не встречается в природе, но фтор естественным образом встречается в источниках воды.

Резюме - Фтор против фтора

По сути, фтор - это химический элемент, а фтор - это анион, который он образует. Основное различие между фтором и фтором в том, что фтор нейтрален, а фтор заряжен отрицательно.

Ссылка:

1. Миллер, Брюс Г. «Влияние использования угля на здоровье человека и окружающую среду». Технология чистого угля, 2017, стр. 105-144., Doi: 10.1016 / b978-0-12-811365-3.00003-x..

Изображение предоставлено:

1. «Электронная оболочка 009 Фтор - без метки». Автор: Pumbaa (оригинальная работа Грега Робсона) - Файл: Электронная оболочка 009 Fluorine.svg, (CC BY-SA 2.0 uk) через Commons Wikimedia
2. «Зубная паста» Уильяма Уорби (CC BY 2.0) через Flickr