Differkinome

Разница между свободными радикалами и ионами

Наука и природа
Share

ключевое отличие между свободным радикалом и ионом является то, что у свободных радикалов есть один или несколько неспаренных электронов, но у ионов есть спаренные электроны.

Мы можем объяснить разницу между свободным радикалом и ионом от основных свойств иона и свободного радикала. Ион может возникать в виде молекулы или атома с зарядом (положительным или отрицательным) из-за потери или усиления электрона. Ионы удерживают отрицательный заряд за счет усиления электрона и удерживают положительный заряд за счет потери электрона. Ионы могут встречаться в виде отдельных или многозарядных химических веществ, в зависимости от количества полученных или потерянных электронов. Свободные радикалы - это молекулы или атомы, которые имеют по крайней мере один неспаренный электрон. Эта статья о разнице между свободными радикалами и ионами, включая их особые характеристики.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое Свободный Радикал?
3. Что такое ион
4. Сравнение бок о бок - свободный радикал против иона в табличной форме
5. Резюме

Что такое Свободный Радикал??

Свободный радикал представляет собой атом или группу атомов, содержащих один или несколько неспаренных электронов. Они очень реактивны благодаря наличию неспаренного электрона. Свободные радикалы очень нестабильны и пытаются получить стабильность, принимая необходимый электрон. Они реагируют с другими химическими соединениями, захватывая необходимый электрон. Свободные радикалы являются важными промежуточными продуктами в естественных процессах. Мы можем обозначить свободные радикалы надстрочной точкой справа. Например, H., Cl., HO., H3C.

Рисунок 01: Гидроксил радикал

Долгоживущие свободные радикалы делятся на три категории: стабильные радикалы, устойчивые радикалы и дирадикалы.

  1. Стабильные радикалы: Основным примером стабильного радикала является молекулярный кислород O2. Органические радикалы, содержащие сопряженную π-систему, могут долго жить.
  2. Стойкие радикалы: Они являются долгоживущими из-за стерического скопления вокруг радикального центра и физически затрудняют их реакцию с другой молекулой.
  3. Di-радикалыУ некоторых молекул есть два радикальных центра, мы называем их ди-радикалами. Молекулярный кислород естественно (атмосферный кислород) существует в виде дирадикала.

Что такое ион?

Ионы могут образовываться, когда химический вид приобретает или теряет электроны в химических реакциях; они имеют положительный (+) или отрицательный (-) заряд. Те получают отрицательный заряд, принимая электрон (ы), и положительный заряд, жертвуя электроны молекуле с дефицитом электронов или элементу. Принимая или жертвуя электроны напрямую влияют на размер иона; это резко меняет размер молекулы. Мы называем атом или группу атомов без отрицательного или положительного заряда «нейтральным»; чтобы стать нейтральным атомом или молекулой, число протонов должно быть таким же, как число электронов.

Рисунок 02: Образование катионов и анионов

Поэтому есть две формы ионов следующим образом.

  1. Катионы или (+) ионы - часто металлы попадают в эту категорию, так как металлы теряют электроны, чтобы стать положительно (+) заряженными (Na+, Ba2+, Калифорния2+, Al3+)
  2. Анионы (-) ионы - часто неметаллы попадают в эту категорию, так как неметаллы приобретают электроны, чтобы стать отрицательно заряженными (-)-, S2-, О2-, бром-)

В чем разница между свободными радикалами и ионами?

Ключевое различие между свободным радикалом и ионом состоит в том, что у свободных радикалов есть один или несколько неспаренных электронов, а у ионов - спаренные электроны. Следовательно, свободные радикалы очень нестабильны, а ионы относительно стабильны. Следовательно, это также существенная разница между свободным радикалом и ионом. Однако радикалы могут существовать сами по себе, в то время как большинство ионов объединяются с противоположно заряженными ионами. Рассматривая больше об их стабильности, свободные радикалы становятся стабильными, принимая электроны, но ионы стабильны, когда они образуют комплексы с противоположно заряженными соединениями..

Другое важное различие между свободным радикалом и ионом состоит в том, что ионы всегда держат заряд, но свободные радикалы не являются заряженными частицами, даже если они имеют неспаренные электроны. Это различие возникает потому, что в ионе общее число электронов всегда не равно числу протонов в ядре, а в свободном радикале число электронов равно числу протонов.

Приведенная ниже инфографика дает более подробную информацию о разнице между свободными радикалами и ионами.

Резюме - Свободный Радикал против Иона

Мы можем описать как термины, свободные радикалы и ионы, используя количество электронов, принадлежащих конкретному виду. Здесь самое значительное различие между свободными радикалами и ионами состоит в том, что у свободных радикалов есть неспаренные электроны, но у ионов есть спаренные электроны. Таким образом, свободные радикалы более реактивны. С другой стороны, ионы становятся химически стабильными, образуя соединения с противоположно заряженными ионами / молекулами.

Ссылка:

1. «Радикал (химия)». Википедия, Фонд Викимедиа, 8 октября 2018 г. Доступно здесь  
2. «Ион». Википедия, Фонд Викимедиа, 16 октября 2018 г. Доступно здесь  

Изображение предоставлено:

1. «Гидроксильный радикал» от SmokeyJoe - собственная работа (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia 
2. «Ионы» от Jkwchui - собственная работа (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia 

Наука и природа
×