Разница между депрессией точки замерзания и высотой точки кипения

Ключевая разница - заморозка Точка депрессии против высоты кипения
 

Понижение температуры замерзания приводит к замерзанию раствора при более низкой температуре, чем температура замерзания чистого растворителя из-за добавления растворенных веществ. Повышение температуры кипения вызывает кипение раствора при более высокой температуре, чем температура кипения чистого растворителя из-за добавления растворенных веществ. Следовательно ключевое отличие между понижением температуры замерзания и повышением температуры кипения понижение температуры замерзания снижает температуру замерзания раствора, тогда как повышение температуры кипения повышает температуру кипения раствора.

Депрессия точки замерзания и повышение температуры кипения являются коллигативными свойствами вещества. Это означает, что они зависят только от количества растворенных веществ, а не от природы растворенного вещества..

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое депрессия точки замерзания
3. Что такое высота точки кипения
4. Сравнение бок о бок - депрессия точки замерзания и высота точки кипения в табличной форме
5. Резюме

Что такое депрессия точки замерзания?

Понижение точки замерзания - это уменьшение точки замерзания растворителя из-за добавления растворенного вещества в растворитель. Это коллигативное свойство. Это означает, что снижение температуры замерзания зависит только от количества растворенных веществ, а не от природы растворенного вещества. Когда происходит понижение температуры замерзания, температура замерзания растворителя снижается до более низкого значения, чем у чистого растворителя. Понижение точки замерзания является причиной того, что морская вода остается в жидком состоянии даже при 0 ° C (точка замерзания чистой воды). Депрессия точки замерзания может быть дана как ниже.

Delta; t_е = Т_{F (растворитель)} - T_{F (раствор)}

Или

Delta; t_е = К_ем

В этом,

•    Delta; t_е депрессия точки замерзания,
•    T_{F (растворитель)} является точкой замерзания чистого растворителя
•     T_{F (раствор)}  является точкой замерзания раствора (растворитель + растворенные вещества)
•     К_е является постоянной депрессии точки замерзания
•     m - молярность раствора.

Однако добавленное растворенное вещество должно быть нелетучим растворенным веществом, если растворенное вещество не влияет на температуру замерзания растворителя, поскольку он легко испаряется. Не только для растворов, но и этой концепции также можно использовать для объяснения изменений температуры замерзания твердых смесей. Тонкоизмельченное твердое соединение имеет более низкую температуру замерзания, чем чистое твердое соединение, когда присутствуют примеси (смесь твердого вещества).

Точка замерзания - это температура, при которой давление паров растворителя и давление паров твердой формы этого растворителя равны. Если нелетучее растворенное вещество добавляют к этому растворителю, давление пара чистого растворителя уменьшается. Тогда твердая форма растворителя может оставаться в равновесии с растворителем даже при более низких температурах, чем нормальная точка замерзания..

Что такое высота точки кипения?

Повышение температуры кипения представляет собой повышение температуры кипения растворителя из-за добавления растворенного вещества в растворитель. Здесь температура кипения раствора (после добавления растворенных веществ) выше, чем у чистого растворителя. Следовательно, температура, при которой раствор начинает кипеть, выше, чем у обычной температуры.

Рисунок 01: Разница между температурой замерзания и температурой кипения чистого растворителя и растворов (растворитель + растворенные вещества)

Однако добавленное растворенное вещество должно быть нелетучим растворенным веществом, иначе растворенное вещество будет испаряться, а не растворяться в растворителе. Повышение точки кипения также является коллигативным свойством, так что оно зависит только от количества растворенных веществ (не от природы растворенного вещества)..

Delta; t_б = Т_{б (растворитель)} - T_{б (раствор)}

Или

Delta; t_б = К_бм

В этом,

•      Delta; t_б это точка кипения
•      T_{б (растворитель)} является точкой кипения чистого растворителя
•      T_{б (раствор)}  является точкой кипения раствора (растворитель + растворенные вещества)
•      К_б является постоянной высоты точки кипения
•      m - молярность раствора

Распространенным примером этого явления является температура кипения водного солевого раствора. Раствор соли кипит при температуре выше 100 ° C (температура кипения чистой воды).

Какая разница между депрессией точки замерзания и высотой точки кипения?

Точка замерзания против высоты точки кипения
Понижение точки замерзания - это уменьшение точки замерзания растворителя из-за добавления растворенного вещества в растворитель..	Повышение температуры кипения - это повышение температуры кипения растворителя из-за добавления растворенного вещества в растворитель..
температура
Понижение точки замерзания снижает точку замерзания раствора.	Повышение температуры кипения повышает температуру кипения раствора..
Принцип
Понижение температуры замерзания вызывает замерзание раствора при более низкой температуре, чем у чистого растворителя..	Повышение температуры кипения приводит к кипению раствора при более высокой температуре, чем у чистого растворителя..
Уравнение
Понижение точки замерзания определяется как ΔTе = ТF (растворитель) - TF (раствор)  или ΔTе = Кем.	Высота точки кипения ΔTб = Тб (растворитель) - Tб (раствор) или ΔTб = Кбм.

Резюме - Замораживание Точка депрессии против высоты кипения

Депрессия точки замерзания и повышение температуры кипения - два основных коллигативных свойства вещества. Разница между понижением температуры замерзания и повышением температуры кипения заключается в том, что снижение температуры замерзания снижает температуру замерзания раствора, тогда как повышение температуры кипения повышает температуру кипения раствора..

Ссылка:

1.Хельменстин, Анна Мари. «Что такое высота точки кипения и как она работает» ThoughtCo. Доступна здесь    
2. «Высота точки кипения». Википедия, Фонд Викимедиа, 13 марта 2018 г. Доступно здесь 
3. «Депрессия точки замерзания». Химия LibreTexts, Libretexts, 19 февраля 2018 г. Доступно здесь

Изображение предоставлено:

1. «Депрессия точки замерзания и повышение температуры кипения». Авторы работы Томаса (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia