Разница между элементами группы 1 и группы 2

ключевое отличие между элементами группы 1 и группы 2 является то, что все элементы группы 1 имеют неспаренные электроны на самой внешней орбите, тогда как элементы группы 2 имеют спаренные электроны на самой внешней орбите.

Группы 1 и 2 периодической таблицы содержат элементы блока s. Это значит; эти элементы имеют свои внешние электроны на орбитали. Группы 1 и 2 отличаются друг от друга в зависимости от количества электронов на их самой внешней орбите. Одна s-орбиталь может содержать только два электрона, потому что магнитное квантовое число этой орбитали равно 0.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое элементы группы 1
3. Что такое элементы группы 2
4. Сравнение бок о бок - элементы группы 1 и группы 2 в табличной форме
5. Резюме

Что такое элементы группы 1?

Элементы группы 1 - это химические элементы, имеющие неспаренный электрон на внешней орбите. Это первый столбец блока s периодической таблицы. Содержит водород и щелочные металлы. Члены этой группы 1:

• Водород (H)
• Литий (Li)
• Натрий (Na)
• Калий (К)
• Rhubidium (Rh)
• Цезий (Cs)
• Франций (Пт)

Рисунок 01: Периодическая таблица с разными группами разных цветов

Хотя водород находится в этой группе из-за его электронной конфигурации, он имеет характеристики, отличные от щелочных металлов. Например, водород существует как газ, в то время как другие элементы в этой группе - металлы. Все эти металлы блестящие, очень реактивные и очень мягкие (их легко разрезать простым ножом).

Обычно элементы группы 1 имеют низкие плотности, низкие температуры плавления, низкие температуры кипения и имеют объемно-центрированные кубические кристаллические структуры. Кроме того, они имеют различные цвета пламени, поэтому мы можем легко их различить, подвергая образец горелке Бунзена. При переходе вниз по группе щелочных металлов существуют некоторые периодические изменения, перечисленные ниже..

• Атомный размер увеличивается
• Температура плавления и температура кипения уменьшаются из-за способности образовывать сильные связи, уменьшающиеся по группе (когда атом становится большим, образовавшаяся связь становится слабой).
• Плотность увеличивается.
• Первая энергия ионизации уменьшается, потому что в больших атомах внешний электрон слабо связан, и его можно легко удалить.
• Электроотрицательность
• Реактивность уменьшается.
• Щелочные металлы имеют низкое сродство к электрону, чем другие элементы.

Что такое элементы группы 2?

Элементы группы 2 - это химические элементы, у которых их внешняя электронная пара находится на орбитали. Следовательно, их валентные электроны имеют вид ns². Далее, эта группа является вторым столбцом блока s. Мы называем их щелочноземельными металлами. Члены этой группы:

• Бериллий (Ве)
• Магний (Mg)
• Кальций (Ca)
• Стронций (Sr)
• Барий (Ба)
• Радий (Ра)

Рисунок 02: Точки плавления элементов

Эти металлические элементы имеют тенденцию стабилизировать свою электронную конфигурацию, удаляя два крайних s-электрона, чтобы получить электронную конфигурацию благородного газа. Следовательно, эти элементы имеют тенденцию образовывать +2 катиона. Эти металлы менее реакционноспособны по сравнению с элементами 1 группы. Кроме того, эти элементы имеют более высокие температуры плавления по сравнению с элементами группы 1, а их гидроксиды являются сравнительно менее основными.

В чем разница между элементами группы 1 и группы 2?

Группы 1 и 2 отличаются друг от друга в зависимости от количества электронов на их самой внешней орбите. Ключевое различие между элементами группы 1 и группы 2 заключается в том, что все элементы группы 1 имеют неспаренные электроны на своей внешней орбите, тогда как элементы группы 2 имеют спаренные электроны на своей внешней орбите.

Приведенная ниже инфографика показывает больше сравнений относительно различий между элементами группы 1 и группы 2.

Резюме - группа 1 против элементов группы 2

Группы 1 и 2 отличаются друг от друга в зависимости от количества электронов на их самой внешней орбите. Ключевое различие между элементами группы 1 и группы 2 заключается в том, что все элементы группы 1 имеют неспаренные электроны на своей внешней орбите, тогда как элементы группы 2 имеют спаренные электроны на своей внешней орбите.

Ссылка:

1. «Группа 1: Водород и щелочные металлы». Химия LibreTexts, Libretexts, 23 июня 2019 года, доступно здесь.
2. Хельменстин, Энн Мари. «Периодическая таблица групп элементов». ThoughtCo, 11 ноября 2019 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Периодическая таблица с неспаренными электронами». KES47 - версия SVG из изображения jpg, созданного Sai2020 2009-02-03: Файл: Периодическая таблица с непарным e-.jpg, (Public Domain) через Commons Wikimedia
2. «Точка плавления элементов (K)» Альбрис - собственная работа (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia