Разница между H2O и H2O2

H2O против H2O2 | Вода против перекиси водорода Свойства, использование, разница
 

Вода (H₂О) и перекись водорода (Н₂О₂) являются молекулами элементов кислорода и водорода.

вода

ЧАС₂О, который известен всем как вода, это то, без чего мы не можем жить. Два атома водорода ковалентно связаны с кислородом с образованием воды. Молекула приобретает изогнутую форму, чтобы минимизировать отталкивание связи электрон-одиночная пара, а угол H-O-H равен 104.^о. Вода - это прозрачная, бесцветная, безвкусная жидкость без запаха, и она может быть в различных формах, таких как туман, роса, снег, лед, пар и т. Д. Вода переходит в газовую фазу, когда она нагревается выше 100 ^оС при нормальном атмосферном давлении.

Вода действительно чудесная молекула. Это наиболее распространенное неорганическое соединение в живой материи. Более 75% нашего тела состоит из воды. Это компонент клеток, выступающий в качестве растворителя и реагента. Вода представляет собой жидкость при комнатной температуре, хотя она имеет низкую молекулярную массу 18 гмоль^-1. Способность воды образовывать водородные связи является уникальной характеристикой. Одна молекула воды может образовывать четыре водородные связи. Кислород является более электроотрицательным, чем водород, что делает полярные связи О-Н в воде. Из-за полярности и способности образовывать водородные связи вода является мощным растворителем. Он известен как универсальный растворитель из-за его способности растворять большое количество материалов. Кроме того, вода имеет высокое поверхностное натяжение, высокие адгезионные, когезионные силы. Вода может противостоять изменениям температуры, не переходя в газообразную или твердую форму. Это известно как высокая теплоемкость, что, в свою очередь, важно для выживания живых организмов..

Пероксид водорода

Перекись водорода является самой простой формой перекиси, которая обозначается как H₂О₂. Это прозрачная жидкость с температурой кипения 150 ^оC. Он полностью смешивается с водой, однако может быть полностью отделен перегонкой, поскольку его температура кипения выше, чем у воды. Перекись водорода является сильным окислителем и восстановителем. Перекись водорода является нелинейной, неплоской молекулой. Имеет открытую книжную структуру.

Пероксиды производятся в качестве побочного продукта различных химических реакций или в качестве промежуточного продукта. Этот тип реакций происходит и в наших телах. Перекись оказывает токсическое действие внутри наших клеток. Поэтому они должны быть нейтрализованы, как только они произведены. Наши клетки имеют специальный механизм для этого. В наших клетках есть органелла, называемая пероксисомами, которые содержат фермент каталазы. Этот фермент катализирует разложение перекиси водорода на воду и кислород; таким образом, сделать функцию детоксикации. Перекись водорода обладает опасными свойствами, такими как разложение на кислород и воду с выделением тепла, разлагается из-за загрязнения или контакта с активными поверхностями, увеличивается внутри контейнеров из-за образования давления кислорода, а также может образовывать взрывоопасные смеси. Отбеливающее действие перекиси водорода обусловлено окислением и выделением кислорода. Этот кислород будет реагировать с красящим веществом, делая его бесцветным.

ЧАС₂О₂    → H₂O + O

О + Красящее вещество → Бесцветное вещество

Кроме для отбеливания, ч₂О₂ используется в качестве окислителя для ракетного топлива, для производства эпоксидов, фармацевтических и пищевых продуктов, в качестве антисептика и т. д. Перекись водорода хранится в стеклянных, пластиковых или тефлоновых бутылках с парафиновым покрытием..