ключевое отличие между теплотой образования и теплом реакции является то, что теплота образования - это изменение энтальпии во время образования моля вещества при стандартных условиях, тогда как теплота реакции - это изменение энтальпии во время химической реакции, которая происходит при постоянном давлении..
Теплота образования и теплота реакции являются важными значениями энтальпии химических реакций. Мы определяем эти термины для стандартных условий, то есть стандартного давления и стандартной температуры. Здесь тепло или энтальпия - это энергия, которая либо выделяется из системы, либо поглощается системой в ходе химической реакции..
1. Обзор и основные отличия
2. Что такое тепло формирования
3. Что такое тепло реакции
4. Сравнение бок о бок - теплота образования и теплота реакции в табличной форме
5. Резюме
Теплота образования - это изменение энтальпии при образовании моля вещества из чистых элементов в стандартных условиях. Здесь стандартными условиями являются давление 1 атм и температура 298,15 Кельвина. Поскольку мы рассматриваем образование одного моля, единицей для этой энергии является кДж / моль. Эта энергия является либо энергией, которую выделяет реакция пласта, либо энергией, которую реакция потребляет во время развития. Уравнение для этой энтальпии следующее;
Здесь ∆ - символ, который указывает на изменение энтальпии, H - количество энергии, а f - реакция пласта. в этой реакции все составляющие находятся в стандартных условиях, в противном случае это не теплота образования. Например, образование углекислого газа происходит следующим образом.
Чистой элементарной формой углерода является графит, а источником кислорода является двухатомная молекула кислорода. Когда мы проводим эту реакцию образования в стандартных условиях и измеряем изменение энтальпии, мы называем это теплотой образования.
Теплота реакции - это изменение энтальпии реакции, которая происходит при постоянном давлении. Мы измеряем эту разность энергий в единицах кДж / моль. Это дает энергию, которая или выпущена или поглощена во время химической реакции. Символом этого изменения энтальпии является ∆H. Если значение является положительным значением, мы называем это эндотермической реакцией. Если значение отрицательное, мы называем это экзотермической реакцией. уравнение для этого изменения энтальпии следующее;
Теплота образования - это изменение энтальпии при образовании моля вещества из чистых элементов в стандартных условиях. Символ для этого изменения энтальпии, ∆Hе. Теплота реакции - это изменение энтальпии реакции, которая происходит при постоянном давлении. Символ для этого изменения энтальпии, ∆H.
Энтальпия - это содержание энергии. Изменение энтальпии показывает, сколько энергии обменивается между реагентами, продуктами и окружающей средой. Разница между теплотой образования и теплотой реакции заключается в том, что теплотой образования является изменение энтальпии во время образования моля вещества при стандартных условиях, тогда как теплотой реакции является изменение энтальпии во время химической реакции, которая происходит при постоянное давление.
1. Libretexts. «Стандартная энтальпия образования». Химия LibreTexts, Libretexts, 9 февраля 2017 года. Доступно здесь
2. Британика, редакция энциклопедии. «Жара реакции». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 4 апреля 2016 г. Доступно здесь