Разница между гелием и кислородом

Ключевая разница - гелий против кислорода
 

Гелий и кислород являются двумя химическими элементами в периодической таблице, хотя между ними можно наблюдать существенную разницу в зависимости от их химических свойств. Они оба газы при комнатной температуре; но гелий является химически инертным благородным газом. Химические свойства этих двух элементов полностью отличаются друг от друга. Например; Кислород быстро реагирует со многими элементами и соединениями, пока Гелий не реагирует ни с какими. Это можно определить как ключевое отличие между гелием и кислородом. Тем не менее, инертное поведение гелия имеет так много коммерческих применений, а также кислород является одним из самых ценных газов для человека и животных.

Что такое гелий?

Гелий второй самый распространенный элемент во вселенной, и это второй самый легкий элемент в периодической таблице. Это одноатомный газ без вкуса, запаха и цвета при комнатной температуре с низкой температурой кипения. Гелий - первый член семейства благородных газов, и он является наименее реакционноспособным элементом. У него только два электрона, которые сильно притягиваются к ядру. Большие количества гелия естественным образом образуются в энергетических реакциях синтеза в звездах. Радиоактивный распад минералов также производит гелий. Кроме того, месторождения природного газа также содержат газообразный гелий..

Гелий обладает некоторыми необычными свойствами; он становится сверхтекучим при очень низких температурах. Сверхтекучая жидкость может течь вверх против силы тяжести. Гелий имеет самую низкую температуру плавления среди всех других элементов. Это единственный элемент, который нельзя отвердить при понижении температуры..

Что такое кислород?

Кислород член группы халькогена (группа VI A) в периодической таблицее. Это двухатомный, высокореактивный, бесцветный газ без запаха. Кислород является третьим по распространенности элементом во вселенной по массе. В большинстве химических реакций; Кислород действует как окислитель, но он также может восстанавливать некоторые химические соединения. Кислород имеет два типа аллотропов; диоксид кислорода (O₂) и триоксиген (O₃), который называется озоном.

В чем разница между гелием и кислородом?

Свойства гелия и кислорода:

Реактивность:

Гелий:

Гелий является инертным газом; это наименее реактивный элемент в семействе благородных газов. Другими словами, гелий полностью инертен, он не реагирует ни с каким другим элементом.

Кислород:

По сравнению с гелием химическая реакционная способность кислорода чрезвычайно высока. Несмотря на то, что это газ с молекулярной стабильностью при комнатной температуре, он быстро реагирует с таким количеством элементов и соединений. Тем не менее, кислород не реагирует с самим собой, азотом, кислотами, основаниями и водой при нормальных условиях. Кислород может действовать как окислитель и восстановитель; поэтому он показывает так много химических реакций. Он имеет второе по величине значение электроотрицательности (после фтора) среди других реактивных элементов. Растворимость кислорода в воде зависит от температуры.

Окислительные состояния:

Гелий:

Гелий не показывает множественные степени окисления. Он имеет только одну степень окисления; это ноль.

Кислород:

Наиболее распространенная степень окисления кислорода составляет -2. Но он способен иметь степень окисления -2, -1, -1/2, 0, +1 и +2..

Изотопы:

Гелий:

Есть два типа природных изотопов гелия; Гелий 3 (³Он) и гелий 4 (⁴Он). Относительное изобилие ³Он очень низкий по сравнению с ⁴Он. Было изготовлено три радиоактивных изотопа гелия, но они не имеют коммерческого применения..

Кислород:

Кислород имеет четыре изотопа, но только три изотопа стабильны; они есть ¹⁶О, ¹⁷О и¹⁸О. Самый распространенный тип ¹⁶О, что составляет около 99,762%.

Приложения:

Гелий:

Химически инертное поведение гелия имеет множество применений. Он используется в низкотемпературных исследованиях в системах охлаждения, как источник топлива в ракетах, в процессе сварки, в системах обнаружения свинца, для заполнения баллонов и предотвращения реакции объектов с кислородом..

Кислород:

Кислород имеет много применений в нашей повседневной жизни, начиная с дыхания; люди и животные не могут жить без кислорода. Некоторые другие примеры включают в себя; производить лекарства, кислоты, при сжигании, очистке воды, сварке и плавке металлов.

Изображение предоставлено: 1. Электронная оболочка 002 Гелий - без метки По Pumbaa (оригинальная работа Грега Робсона) [CC BY-SA 2.0], через Wikimedia Commons 2. Электронная оболочка 008 Кислород (двухатомный неметалл) - без метки По DePiep (собственная работа ) [CC BY-SA 3.0], через Викисклад