Разница между гомогенным и гетерогенным равновесием

ключевое отличие между гомогенным и гетерогенным равновесием является то, что в гомогенном равновесии реагенты и продукты находятся в одной фазе вещества, тогда как в гетерогенном равновесии реагенты и продукты находятся в разных фазах.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое гомогенное равновесие
3. Что такое гетерогенное равновесие
4. Сравнение бок о бок - гомогенное и гетерогенное равновесие в табличной форме
5. Резюме

Что такое гомогенное равновесие?

Гомогенное равновесие - это состояние, в котором реагенты и продукты находятся в одной фазе вещества. Обычно реагенты и продукты находятся в одном растворе. Мы называем этот тип реакционной смеси гомогенной смесью. Химические частицы, которые находятся в этой смеси, могут быть молекулами, ионами или комбинацией молекул и ионов. Кроме того, выражение для константы равновесия этого типа реакции включает концентрации всех реагентов и продуктов. Например, смешивание газообразного диоксида серы и газообразного кислорода дает газообразный триоксид серы, все реагенты и продукты находятся в газовой фазе. Тогда реакция и константа равновесия (К) будут следующими:

2SO_{2 (г)} + О_{2 (г)} SO 2SO_{3 (г)}

K = [SO_{3 (г)}]²/[ТАК_{2 (г})]²[O_{2 (г)}]

Что такое гетерогенное равновесие?

Гетерогенное равновесие - это состояние, в котором реагенты и продукты находятся в разных фазах. Там фазы могут быть любой комбинацией твердой, жидкой и газовой фаз. Однако, в отличие от гомогенных равновесий, при записи константы равновесия для гетерогенного равновесия мы должны исключать концентрации твердых веществ и чистых жидкостей. Например, смешивание углерода в твердой форме с газообразным кислородом приводит к образованию окиси углерода. Тогда реакция и константа равновесия (К) будут следующими:

O2_(грамм) + 2С_(Ы) CO 2CO_(грамм)

К = [СО_(грамм)]²/ [O_{2 (г)}]

В чем разница между гомогенным и гетерогенным равновесием?

Кроме того, при определении константы равновесия для однородных равновесий мы должны включать концентрации всех реагентов и продуктов; однако при определении гетерогенных равновесий мы должны исключить концентрации твердых веществ и чистых жидкостей и использовать концентрации других реагентов и продуктов. Как пример, 2SO_{2 (г)} + О_{2 (г)} SO 2SO_{3 (г)} является однородным равновесием и О_{2 (г)} + 2С_(Ы) CO 2CO_(грамм) пример гетерогенного равновесия.

Внизу инфографики приведены различия между гомогенным и гетерогенным равновесием..

Резюме - гомогенное и гетерогенное равновесие

Равновесие - это состояние, в котором концентрации реагентов и продуктов остаются постоянными. Существует два типа равновесий: однородное равновесие и гетерогенное равновесие. Ключевое различие между гомогенным и гетерогенным равновесием заключается в том, что в гомогенном равновесии реагенты и продукты находятся в одной фазе вещества, тогда как в гетерогенном равновесии реагенты и продукты находятся в разных фазах. Кроме того, константа равновесия для гомогенных равновесий включает концентрации всех реагентов и продуктов, в то время как константа равновесия для гетерогенных равновесий должна исключать концентрации твердых веществ и чистых жидкостей..

Ссылка:

1. «Что такое гомогенные и гетерогенные равновесные реакции». Study.com, Study.com, доступно здесь.
2. «15.4. Гетерогенные равновесия». Химия LibreTexts, Libretexts, 18 сентября 2019 года, доступно здесь.
3. «Равновесие гомогенных и гетерогенных растворов». Безграничная биология. Люмен, доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Смеси и чистые вещества 2 × 2» Джона Тромбли - собственная работа (CC BY 4.0) через Commons Wikimedia

Наука и природа