Разница между гидратом и ангидратом

Ключевая разница - гидрат против ангидрата
 

Два термина «гидрат» и «ангидрат» являются двумя противоположными словами по своему значению, и ключевое отличие между гидратом и ангидратом является то, что гидраты ионные соединения содержащие свободные молекулы воды пока безводные соединения, которые не содержат свободных молекул воды. Гидраты образуются из ионных соединений, когда они подвергаются воздействию воздуха, реагируя с молекулами воды. Ангидраты являются противоположной версией гидратов; они не содержат молекул воды. Ангидраты также известны как сушильные агенты или осушители.

Какие гидраты?

Вода может считаться самым распространенным соединением на земле. Когда химические соединения подвергаются воздействию воздуха, пары воды в атмосфере адсорбируются молекулами. Это может быть поверхностная реакция или преобразование всей химической структуры с образованием химического комплекса с водой. Как правило, молекулы воды связаны с катионами в ионных веществах. Это явление называется гидратацией.

Есть много ионных соединений, присутствующих в гидратированной форме; некоторые примеры гипса (CaSO₄. 2H₂О), бура₃В₄О₇.10H₂O) и английская соль (MgSO 4)₄.7H₂О). Количество молекул воды в гидратах варьируется от одного соединения к другому в стехиометрических количествах. Молекулярная формула гидратного соединения представляет собой комбинацию молекулярной формулы безводного соединения и количества молекул на моль в гидрате. Эти два разделены, используя «точку»; пример приведен ниже.

Общее название: английская соль и химическое название: гептагидрат сульфата магния..

Образец гептагидрата сульфата магния

Что такое ангидраты?

Ангидраты также известны как безводный материалы; они не содержат молекулы воды, как в гидратах. В этой категории молекулы воды удаляются нагреванием соединения до высокой температуры или всасыванием. Как правило, ангидраты можно использовать в качестве осушителей, поскольку они могут поглощать молекулы воды из окружающей среды.. Силикагель является одним из самых обычно используемые ангидраты. Пакет с силикагелем хранится во многих готовых продуктах для поглощения воды. Помогает сохранить сухость окружающей среды и предотвращает рост плесени..

Шарики силикагель

В чем разница между гидратами и ангидратами?

Определение гидратов и ангидратов

безводные: Ангидраты (также известные как осушители или осушители) - это соединения, которые не содержат свободных молекул воды..

гидраты: Гидраты - это ионные соединения, содержащие свободные молекулы воды..

Способ получения гидратов и ангидратов

безводные: Безводные вещества получают путем удаления свободно связанных молекул воды путем всасывания или нагревания до относительно более высокой температуры..

гидраты: Гидратные соединения образуются естественным путем при воздействии воздуха. Все они представляют собой ионные соединения, которые образуются в результате связи с молекулами газообразной воды в воздухе. Связь образуется между катионом молекулы и молекулой воды.

Свойства гидратов и ангидратов

безводные: Ангидраты считаются осушителями, поскольку они способны поглощать молекулы воды из окружающей среды. Молекулы воды могут быть легко удалены при нагревании до высокой температуры.

гидраты: Как правило, молекулы воды в гидратах могут быть удалены при нагревании. Продукт, полученный после нагревания, представляет собой безводное соединение; он имеет структуру, отличную от гидрата.

Пример:

CuSO₄. 5H₂O → CuSO₄             +          5H₂О

(Синий) (белый)

Количество молекул воды, захваченных в кристаллы гидрата, варьируется, поскольку оно также следует правилу стехиометрического отношения. Количество молекул, включенных в молекулярную формулу, является следующим.

Приставка	Нет молекул воды	Молекулярная формула	имя
Моно-	1	(NH4) С2О4. ЧАС2О	Аммоний оксалат моногидрат
ди-	2	CaCl2 .2H2О	Хлорид кальция дигидрат
Tri-	3	NAC2ЧАС3О3.3H2О	Ацетат натрия тригидрат
Tetra-	4	FePO4.4H2О	Железо (III) фосфат тетрагидрат
Penta	5	CuSO4.5H2О	Пентагидрат сульфата меди (II)
Hexa	6	CoCl2.6H2О	Кобольт (II) хлорид гексагидрат
Гепта	7	MgSO4.7H2О	Гептагидрат сульфата магния
окта	8	BaCl2.8H2О	Октагидрат гидроксида бария
дека	10	не доступно2Колорадо3.10H2О	Декагидрат карбоната натрия

    Изображение предоставлено «Silica gel pb092529» Wiebew - собственная работа. (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons «Гептагидрат сульфата магния». (Общественное достояние) через Wikimedia Commons