Различие между межмолекулярными силами и внутримолекулярными силами

Межмолекулярные силы против внутримолекулярных сил

Межмолекулярные силы

Межмолекулярные силы - это силы между соседними молекулами, атомами или любыми другими частицами. Это могут быть силы притяжения или отталкивания. Силы притяжения межмолекулярные удерживают вещества вместе, и, следовательно, они важны для создания сыпучего материала. Все молекулы имеют межмолекулярные силы между ними, и некоторые из этих сил являются слабыми, а некоторые сильными. Существуют различные типы межмолекулярных сил следующим образом.

• водородная связь

• Ион-дипольные силы

• диполь-диполь

• Ионно-индуцированный диполь

• диполь-индуцированный диполь

• Лондон / дисперсионные силы

Когда водород присоединяется к электроотрицательному атому, такому как фтор, кислород или азот, возникает полярная связь. Из-за электроотрицательности электроны в связи будут больше притягиваться к электроотрицательному атому, чем к атому водорода. Следовательно, атом водорода получит частичный положительный заряд, тогда как более электроотрицательный атом получит частичный отрицательный заряд. Когда две молекулы с таким разделением зарядов находятся рядом, между водородом и отрицательно заряженным атомом будет сила притяжения. Это притяжение известно как водородная связь. В некоторых молекулах может быть разделение зарядов из-за различий в электроотрицательности. Следовательно, эти молекулы имеют диполь. Когда ион находится рядом, между ионом и противоположно заряженным концом молекулы образуются электростатические взаимодействия, которые известны как ион-дипольные силы. Иногда, когда положительный конец одной молекулы и отрицательный конец другой молекулы находятся рядом, между двумя молекулами образуется электростатическое взаимодействие. Это известно как диполь-дипольное взаимодействие. Есть некоторые симметричные молекулы, такие как H₂, Cl₂ где нет разделения зарядов. Однако электроны постоянно движутся в этих молекулах. Таким образом, внутри молекулы может происходить мгновенное разделение зарядов, если электрон движется к одному концу молекулы. Конец с электроном будет иметь временно отрицательный заряд, тогда как другой конец будет иметь положительный заряд. Эти временные диполи могут индуцировать диполь в соседней молекуле, и после этого может происходить взаимодействие между противоположными полюсами. Этот вид взаимодействия известен как мгновенное дипольное индуцированное взаимодействие. И это тип сил Ван-дер-Ваальса, который отдельно известен как лондонские дисперсионные силы.

Внутримолекулярные силы

Это силы между атомами молекулы или соединения. Они связывают атомы друг с другом и удерживают молекулу без разрушения. Существует три типа внутримолекулярных сил: ковалентная, ионная и металлическая связь..

Когда два атома, имеющие одинаковую или очень низкую разницу в электроотрицательности, взаимодействуют друг с другом, они образуют ковалентную связь, разделяя электроны. Кроме того, атомы могут приобретать или терять электроны и образовывать отрицательные или положительно заряженные частицы соответственно. Эти частицы называются ионами. Существуют электростатические взаимодействия между ионами. Ионная связь - это сила притяжения между этими противоположно заряженными ионами. Металлы выделяют электроны в своих внешних оболочках, и эти электроны рассеиваются между катионами металлов. Поэтому они известны как море делокализованных электронов. Электростатические взаимодействия между электронами и катионами называются металлическими связями..