Разница между ионными дипольными и дипольными дипольными силами

Ключевая разница - Ион Диполь против диполь Дипольные силы
 

Межмолекулярные силы - это силы притяжения, существующие между различными молекулами. Ион-дипольные силы и диполь-дипольные силы являются двумя формами межмолекулярных сил. Некоторые другие примеры межмолекулярных сил включают индуцированные ионами дипольные силы, водородные связи и силы Ван-дер-Ваала. Эти силы являются электростатическими притяжениями, потому что молекулы притягиваются на основе их электрических зарядов. ключевое отличие между ион-дипольными и диполь-дипольными силами заключается в том, что ион-дипольные силы существуют между ионными разновидностями и полярными молекулами, тогда как диполь-дипольные силы существуют между полярными молекулами.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое дипольные силы иона
3. Что такое дипольные дипольные силы
4. Сходство между ионными дипольными и дипольными силами
5. Сравнение бок о бок - дипольные ионные дипольные силы в табличной форме
6. Резюме

Что такое Ион Дипольные Силы?

Ион-дипольные силы - силы притяжения между ионными разновидностями и полярными молекулами. Ионные разновидности могут быть анионом (отрицательно заряженные разновидности) или катион (положительно заряженные разновидности). Полярная молекула - любая молекула, у которой есть постоянное разделение электрического заряда внутри молекулы из-за различий между значениями электроотрицательности атомов в этой молекуле. Электроотрицательность - это способность привлекать электроны. Когда атом, имеющий высокую электроотрицательность, связан с атомом, имеющим низкую электроотрицательность, связывающие электроны притягиваются атомом, имеющим высокую электроотрицательность (тогда он получает частичный отрицательный заряд), давая менее электроотрицательному атому частичный положительный заряд. Это состояние разделения заряда называется поляризацией, а молекула называется полярной молекулой..

Ион-дипольные силы сильнее, чем диполь-дипольные. Это потому, что межмолекулярная сила этого типа включает в себя ионные частицы, которые имеют более высокий электрический заряд по сравнению с полярной молекулой. Ион-дипольные силы даже сильнее водородных связей. Это взаимодействие происходит из-за электростатических взаимодействий между ионом и диполем.

Рисунок 01: Гидратация металлических ионов происходит из-за притяжения между металлическим ионом и молекулами воды (диполь)

Подкатегория ион-дипольных сил - это вызванные ионами дипольные силы, которые включают неполярную молекулу вместо полярной молекулы. Неполярная молекула не имеет диполя (без разделения заряда). Заряд иона приводит к тому, что неполярная молекула поляризуется из-за искажения электронного облака неполярной молекулы.

Что такое дипольные дипольные силы?

Диполь-дипольные силы - это межмолекулярные силы, возникающие между полярными молекулами. Это электростатические силы. При формировании этого типа силы полярные молекулы стремятся выровняться так, чтобы притяжение между молекулами было максимальным за счет уменьшения потенциальной энергии. Такое выравнивание также уменьшает отталкивание между молекулами.

Рисунок 02: Сила притяжения между молекулами полярной HCl

Когда рассматривается ряд соединений с одинаковыми молярными массами (которые имеют диполь-дипольные силы взаимодействия между молекулами), сила диполь-дипольных сил увеличивается с увеличением полярности. Это происходит потому, что когда полярность высокая, это означает, что разделение зарядов высокое. Когда молекула имеет высокое разделение зарядов (высокие заряженные положительные и отрицательные терминалы в одной молекуле), она имеет тенденцию сильно притягивать противоположные заряды. Это также приводит к повышению температуры кипения соединений. Большие диполь-дипольные силы, большая точка кипения.

Каковы сходства между дипольными силами иона диполя?

• Ионные дипольные и дипольные дипольные силы являются типами межмолекулярных взаимодействий.
• Ионные дипольные и дипольные дипольные силы являются электростатическими силами

В чем разница между ионными дипольными и дипольными силами?

Ион диполь против диполя диполь силы
Ионные дипольные силы - это силы притяжения между ионными компонентами и полярными молекулами..	Диполь-дипольные силы - это межмолекулярные силы, возникающие между полярными молекулами..
Сила
Ион-дипольные силы сильнее водородных связей и диполь-дипольных сил.	Диполь-дипольные силы слабее водородных связей и ион-дипольных сил.
Компоненты
Ион-дипольные силы возникают между ионами (катионами или анионами) и полярными молекулами.	Диполь-дипольные силы возникают между полярными молекулами.

Резюме - Ион Диполь против диполь Дипольные силы

Ион-дипольные силы и диполь-дипольные силы являются межмолекулярными силами, которые существуют между различными химическими веществами, такими как катионы, анионы и полярные молекулы. Полярные молекулы - это ковалентные соединения, имеющие диполи (разделение электрических зарядов). Полярная молекула имеет положительно заряженный терминал и отрицательно заряженный терминал в той же молекуле. Следовательно, эти терминалы могут иметь электростатические притяжения с противоположными зарядами. Разница между ион-дипольными и диполь-дипольными силами заключается в том, что между ионными компонентами и полярными молекулами существуют ионно-дипольные силы, тогда как между полярными молекулами существуют диполь-дипольные силы..

Ссылка:

1. «11.3. Диполь-дипольные силы». Химия LibreTexts, Libretexts, 11 февраля 2018 г. Доступно здесь  
2. Диполь-дипольные силы. Доступна здесь 
3. «Межмолекулярная сила». Википедия, Фонд Викимедиа, 14 марта 2018 г. Доступно здесь

Изображение предоставлено:

1.'Na + H2O'By Taxman (Общественное достояние) через Commons Wikimedia  
2. «Диполь-дипольное взаимодействие-в-HCl-2D» от Benjah-bmm27 - собственная работа, (Public Domain) через Commons Wikimedia