Разница между ионизацией и диссоциацией

Ионизация против диссоциации

Ионизация и диссоциация являются двумя важными темами, обсуждаемыми в рамках химии атомов и молекул. Понятия ионизации и диссоциации играют жизненно важную роль в таких областях, как химический анализ, спектрометрия, характеристики соединений, материаловедение, радиация и радиационная защита, и даже в здравоохранении и медицинских науках. Очень важно иметь правильное понимание концепций ионизации и диссоциации, чтобы преуспеть в таких областях. В этой статье мы собираемся обсудить, что такое ионизация и диссоциация, их определения, сходство ионизации и диссоциации, их применение и, наконец, разница между ионизацией и диссоциацией.

Ионизация

Ионизация - это просто процесс создания иона. Это может происходить несколькими способами. Молекула или атом могут стать ионом, удаляя электрон, добавляя электрон, удаляя ион или добавляя ион. Отрицательные и положительные заряды иона не сбалансированы. Если положительные заряды иона больше отрицательных зарядов, ион является катионом. Если отрицательных зарядов больше, чем положительных, то ион - это Анион. Рассмотрим нейтральный атом. Чтобы создать катион, самый внешний электрон должен быть удален из атома. Энергия, необходимая для переноса этого электрона с орбиты на бесконечность, называется энергией ионизации. Первая стандартная энергия ионизации определяется как минимальная энергия, необходимая для полного удаления внешнего электрона из газообразного атома в его основном состоянии, измеренная в стандартных условиях. Противоположный процесс ионизации - это сродство к электрону, которое добавляет электроны в систему. В смысле этого термина, ионизация и сродство к электрону являются ионизацией, но они определены по-разному для простоты расчета в термодинамике..

Disassociation

Молекулы обычно состоят из комбинации двух или более ионов. Кристаллы соли состоят из катионов натрия и анионов хлора. При растворении в воде молекула диссоциирует с образованием исходных ионов. Некоторые кристаллы состоят из кристаллизации многих молекул. Сахар является хорошим примером для такого кристалла. Когда такой кристалл растворяется в воде, молекулы возвращаются обратно. Это также разъединение. Удаление электрона из системы не может рассматриваться как диссоциация. Диссоциация обычно называется разрывом связей между молекулами или ионами. Когда соль добавляется в воду, соль полностью диссоциирует, пока раствор не станет насыщенным. Когда добавляется слабая кислота, она лишь частично нарушает равновесие. Сильные кислоты, такие как HCL, полностью диссоциируют.