Разница между энергией ионизации и сродством к электрону

Энергия ионизации против сродства к электрону

Атомы - это небольшие строительные блоки всех существующих веществ. Они настолько крошечные, что мы даже не можем наблюдать невооруженным глазом. Атом состоит из ядра, в котором есть протоны и нейтроны. Кроме нейтронов и позитронов в ядре есть другие маленькие субатомные частицы. Кроме того, вокруг орбиты вокруг ядра вращаются электроны. Из-за присутствия протонов атомные ядра заряжены положительно. Электроны во внешней сфере заряжены отрицательно. Следовательно, силы притяжения между положительными и отрицательными зарядами атома поддерживают структуру.

Энергия ионизации

Энергия ионизации - это энергия, которую следует отдать нейтральному атому, чтобы удалить из него электрон. Удаление электрона означает, что удалить его на бесконечное расстояние от вида, чтобы не было сил притяжения между электроном и ядром. Энергии ионизации называются первой энергией ионизации, второй энергией ионизации и т. Д. В зависимости от количества удаляемых электронов. Это приведет к образованию катионов с зарядами +1, +2, +3 и так далее. У маленьких атомов радиус атома мал. Следовательно, электростатические силы притяжения между электроном и нейтроном намного выше по сравнению с атомом с большим атомным радиусом. Это увеличивает энергию ионизации небольшого атома. Когда электрон расположен ближе к ядру, энергия ионизации увеличивается. Таким образом, (n + 1) энергия ионизации всегда выше, чем n^го энергия ионизации. Кроме того, при сравнении двух первых энергий ионизации разных атомов они также различаются. Например, первая энергия ионизации натрия (496 кДж / моль) намного ниже, чем первая энергия ионизации хлора (1256 кДж / моль). Удалив один электрон, натрий может получить конфигурацию благородного газа; следовательно, он легко удаляет электрон. А также атомное расстояние у натрия меньше, чем у хлора, что снижает энергию ионизации. Таким образом, энергия ионизации увеличивается слева направо в ряду и снизу вверх в столбце периодической таблицы (это обратное увеличение атомного размера в периодической таблице). При удалении электронов есть несколько случаев, когда атомы приобретают стабильные электронные конфигурации. В этот момент энергии ионизации стремятся перейти в более высокое значение.

Электронное сродство

Сродство к электрону - это количество энергии, выделяемое при добавлении электрона к нейтральному атому при получении отрицательного иона. Только некоторые атомы в периодической таблице претерпевают это изменение. Благородные газы и некоторые щелочноземельные металлы не способствуют добавлению электронов, поэтому для них не определены энергии сродства к электрону. Но элементы р-блока любят брать электроны, чтобы получить стабильную конфигурацию электронов. В периодической таблице есть некоторые закономерности, касающиеся сродства к электрону. С увеличением атомного радиуса сродство к электрону уменьшается. В периодической таблице поперек строки (слева направо) атомный радиус уменьшается, поэтому сродство к электрону увеличивается. Например, хлор имеет более высокую отрицательность электронов, чем сера или фосфор.