Разница между скрытой и удельной теплоемкостью

Скрытое тепло против удельного тепла

Скрытая теплота

Когда вещество претерпевает изменение фазы, энергия поглощается или выделяется в виде тепла. Скрытое тепло - это тепло, которое поглощается или выделяется из вещества во время фазового перехода. Эти тепловые изменения не вызывают температурных изменений, поскольку они поглощаются или выделяются. Две формы скрытой теплоты - это скрытая теплота плавления и скрытая теплота испарения. Скрытая теплота плавления происходит во время плавления или замораживания, а скрытая теплота испарения происходит во время кипения или конденсации. Изменение фазы выделяет тепло (экзотермическое) при преобразовании газа в жидкость или жидкости в твердое вещество. Изменение фазы поглощает энергию / тепло (эндотермическое) при переходе от твердого тела к жидкости или жидкости к газу. Например, в состоянии пара молекулы воды очень энергичны, и внутримолекулярных сил притяжения нет. Они движутся как отдельные молекулы воды. По сравнению с этим молекулы воды в жидком состоянии имеют низкую энергию. Однако некоторые молекулы воды способны уйти в парообразное состояние, если они имеют высокую кинетическую энергию. При нормальной температуре будет равновесие между состоянием пара и жидким состоянием молекул воды. При нагревании в точке кипения большинство молекул воды будут выходить в парообразное состояние. Таким образом, когда молекулы воды испаряются, водородные связи между молекулами воды должны быть разорваны. Для этого нужна энергия, и эта энергия известна как скрытая теплота испарения. Для воды это изменение фазы происходит при 100 ^оС (точка кипения воды). Однако, когда это изменение фазы происходит при этой температуре, тепловая энергия поглощается молекулами воды, чтобы разорвать связи, но это больше не увеличивает температуру.

Удельная скрытая теплота означает количество тепловой энергии, необходимое для полного превращения фазы в другую фазу единичной массы вещества..

Удельная теплоемкость

Теплоемкость зависит от количества вещества. Удельная теплоемкость или удельная теплоемкость (и) - это теплоемкость, которая не зависит от количества веществ. Его можно определить как «количество тепла, необходимое для повышения температуры одного грамма вещества на один градус Цельсия (или один Кельвин) при постоянном давлении». Единица удельной теплоемкости - Джг^-1оС^-1. Удельная теплоемкость воды очень велика и составляет 4,186 Джг^-1оС^-1. Это значит, чтобы повысить температуру на 1 ^оС 1 г воды, 4,186 Дж тепловой энергии не требуется. Это высокое значение встречается за роль воды в терморегуляции. Чтобы найти тепло, необходимое для повышения температуры от т₁ к т₂ определенной массы вещества может быть использовано следующее уравнение.

q = m x s x ∆t

q = необходимое тепло

m = масса вещества

∆t = t₁-T₂

Однако вышеприведенное уравнение не применяется, если реакция включает изменение фазы. Например, он не применяется, когда вода переходит в газовую фазу (при температуре кипения) или когда вода замерзает с образованием льда (при температуре плавления). Это связано с тем, что тепло, добавляемое или удаляемое во время изменения фазы, не меняет температуру.