Разница между решеткой и кристаллом

Решетка против Кристалла

Решетка и кристалл - это два слова, которые идут рука об руку. Эти два слова взаимозаменяемы, но между ними есть небольшая разница.

решетчатый

Решетка - это математическое явление. В химии мы можем видеть различные типы ионных и ковалентных решеток. Его можно определить как твердое тело, которое имеет трехмерное упорядоченное расположение основных единиц. Основной единицей может быть атом, молекула или ион. Решетки представляют собой кристаллические структуры с этими повторяющимися основными единицами. Когда ионы соединяются с ионными связями, они образуют ионные кристаллы. Например, можно взять хлорид натрия. Натрий является металлом группы 1, поэтому образует заряженный катион +1. Хлор является неметаллом и обладает способностью образовывать -1 заряженный анион. В решетке каждый ион натрия окружен шестью хлорид-ионами, а каждый хлорид-ион окружен шестью ионами натрия. Из-за всех притяжений между ионами структура решетки более устойчива. Количество ионов, присутствующих в решетке, зависит от ее размера. Энергия решетки или энтальпия решетки является мерой прочности ионных связей в решетке. Обычно энтальпия решетки является экзотермической.

Алмаз и кварц - два примера для трехмерных ковалентных решеток. Алмаз состоит только из атомов углерода, и каждый атом углерода ковалентно связан с четырьмя другими атомами углерода, образуя структуру решетки. Следовательно, каждый атом углерода имеет тетраэдрическое расположение. Алмаз, создав такую ​​структуру, приобрел высокую стабильность. (Известно, что алмаз является одним из самых сильных минералов.) Кварц или диоксид кремния также имеют ковалентные связи, но они находятся между атомами кремния и кислорода (решетка из разных атомов). Обе эти ковалентные решетки имеют очень высокую температуру плавления, и они не могут проводить электричество.

кристалл

Кристаллы - это твердые тела, которые имеют упорядоченную структуру и симметрию. Атомы, молекулы или ионы в кристаллах расположены определенным образом, поэтому имеют дальний порядок. Кристаллы естественным образом встречаются на земле в виде крупных кристаллических пород, таких как кварц, гранит. Кристаллы тоже образуются живыми организмами. Например, кальцит производится моллюсками. Существуют кристаллы на водной основе в виде снега, льда или ледников. Кристаллы могут быть классифицированы в соответствии с их физическими и химическими свойствами. Это ковалентные кристаллы (например, алмаз), металлические кристаллы (например, пирит), ионные кристаллы (например, хлорид натрия) и молекулярные кристаллы (например, сахар). Кристаллы могут иметь разные формы и цвета. Кристаллы имеют эстетическую ценность, и считается, что они обладают целебными свойствами; таким образом, люди используют их для изготовления украшений.