Разница между законом определенных пропорций и законом нескольких пропорций
Share
ключевое отличие между законом определенных пропорций и законом множественных пропорций является то, что тЗакон определенных пропорций гласит, что образцы соединения всегда будут содержать одинаковую пропорцию элементов по массе. Напротив, закон множественных пропорций (иногда называемый законом Дальтона) гласит, что если два элемента объединяются в более чем одно химическое соединение, то соотношения масс второго элемента, которые объединяются с фиксированной массой первого элемента, будут быть отношениями небольших целых чисел.
Закон определенных пропорций и закон множественных пропорций - это теории, используемые для объяснения стехиометрии в химии. Стехиометрия - это мера относительных количеств реагентов и продуктов в химической реакции..
СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные отличия
2. Что такое закон определенных пропорций
3. Что такое закон множественных пропорций?
4. Сравнение бок о бок - закон определенных пропорций и закон множественных пропорций в табличной форме
5. Резюме
Что такое закон определенных пропорций?
Закон определенных пропорций гласит, что образцы соединения всегда будут содержать одинаковую пропорцию элементов по массе. Другими словами, данное соединение всегда будет содержать одинаковые элементы в одинаковых пропорциях по массе..
Например, будь то водопроводная вода или морская вода, молекула воды всегда будет содержать элементы водорода и кислорода в следующих пропорциях.
Химическая формула молекулы воды = H2О
Молярная масса молекулы воды = 18 г / моль
Следовательно, один моль воды содержит 18 г Н2О. Соотношение между Н и О в молекуле воды составляет 2: 1. Следовательно, массовая доля водорода в воде = (2 г / 18 г) х 100% = 11,11% и массовая доля кислорода = (16 г / 18 г) х 100% = 88,89%. Эти фракции являются определенными и не меняются, когда источник воды и метод разделения.
Рисунок 01: Закон определенных пропорций гласит, что в данном типе химического вещества элементы всегда объединяются в одинаковых пропорциях по массе.
Этот закон основан на том факте, что любой атом одного и того же элемента (атомы с одинаковым атомным номером) подобны друг другу. Для приведенного выше примера считается, что любой атом водорода подобен таковому другого атома водорода и наоборот. Но есть и исключения. Например, изотопный состав элемента может варьироваться в зависимости от источника. Следовательно, стехиометрия показывает изменения в зависимости от источника элементов.
Что такое закон множественных пропорций?
Закон множественных пропорций гласит, что, когда два элемента объединяются друг с другом, образуя более одного соединения, тогда веса одного элемента, объединяющегося с фиксированным весом другого, находятся в соотношении малых целых чисел..
Рисунок 02: Объяснение закона множественных пропорций
Это иногда называют Закон Далтона. Это было после открытия этого закона Джоном Далтоном в 1803 году. Давайте разберемся в этом законе на примере.
- Оксиды азота состоят из атомов азота и кислорода. Есть пять различных оксидов азота; N2О, НЕТ, Н2О3, НЕТ2 и н2О5. При рассмотрении массовых соотношений N и O в этих соединениях 14 граммов атома азота объединяются с 8, 16, 24, 32 и 40 граммами кислорода в соответствии с массовым соотношением. Когда взяты как маленькие целые числа, отношения составляют 1: 1, 1: 2, 1: 3, 1: 4 и 1: 5.
Разница между законом определенных пропорций и законом нескольких пропорций?
Закон определенных пропорций гласит, что образцы соединения всегда будут содержать одинаковую пропорцию элементов по массе. С другой стороны, закон множественных пропорций подчеркивает, что, когда два элемента объединяются друг с другом, образуя более одного соединения, веса одного элемента, которые объединяются с фиксированным весом другого, находятся в соотношении небольших целых чисел. В этом главное отличие закона определенных пропорций от закона множественных пропорций..
Резюме - Закон определенных пропорций против закона множественных пропорций
Закон определенных пропорций и закон множественных пропорций используются для объяснения стехиометрии соединений в химических реакциях. Закон определенных пропорций гласит, что образцы соединения всегда будут содержать одинаковую пропорцию элементов по массе. Напротив, закон множественных пропорций гласит, что если два элемента объединяются в более чем одно химическое соединение, то соотношения масс второго элемента, которые объединяются с фиксированной массой первого элемента, будут соотношениями небольших целых чисел. , Следовательно, это разница между законом определенных пропорций и законом множественных пропорций..
Ссылка:
1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. «Закон определения определенных пропорций». ThoughtCo, 14 ноября 2017 г. Доступно здесь
2. Редакция Британской энциклопедии. «Закон определенных пропорций». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3 февраля 2017 г. Доступно здесь
3. «Стехиометрия». Википедия, Фонд Викимедиа, 25 февраля 2018 г. Доступно здесь
Изображение предоставлено:
1. «Закон об определенных пропорциях», созданный Фондом CK-12 (растр), Адриньола (вектор) - Файл: High School Chemistry.pdf, стр. 141 (Общественное достояние) через Commons Wikimedia
2. «Демонстрация закона множественных пропорций» Кенджи Агари - собственная работа (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia
