Разница между лиофильными и лиофобными коллоидами

Ключевая разница - лиофильные и лиофобные коллоиды
 

Существует два типа коллоидов, известных как лиофильные и лиофобные, в зависимости от характера взаимодействий между дисперсной фазой и дисперсионной средой. Ключевое различие между лиофильными и лиофобными коллоидами заключается в том, что лиофильные коллоиды образуют сильное взаимодействие между дисперсной фазой и дисперсионной средой, тогда как лиофобные коллоиды образуют слабое взаимодействие или вообще не взаимодействуют между дисперсной фазой и дисперсионной средой.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое коллоиды
3. Что такое лиофильные коллоиды?
4. Что такое лиофобные коллоиды?
5. Сравнение бок о бок - лиофильные и лиофобные коллоиды в форме таблиц
6. Резюме

Что такое коллоиды

Коллоиды представляют собой мелкие частицы любых веществ в диапазоне диаметров 1-1000 нм. Коллоидная система состоит из двух фаз: (а) непрерывная фаза, среда, в которой распределены мелкие частицы, и (б) прерывистая или дисперсная фаза, фаза тонких частиц в пределах коллоидного диапазона. Дисперсная фаза не обязательно может быть всегда твердой, но также может быть жидкостью или газом. Аналогично, непрерывная фаза может представлять собой газ, жидкость или даже твердое вещество. Существуют разные типы коллоидных систем в зависимости от состояния двух фаз.

Рисунок 01: Коллоиды 

Если коллоидные системы состоят из твердой дисперсной фазы и жидкой дисперсионной среды, такие системы называются золи. Когда жидкой средой является вода, коллоидная система известна как гидрозоль; когда жидкой средой является спирт, система называется alcosol. Более того, когда дисперсионной средой является газ, система называется аэрозоль.

Что такое лиофильные коллоиды??

Лиофильные коллоиды представляют собой коллоидные системы, в которых дисперсная фаза прочно связана с дисперсионной средой посредством адсорбции. Если две фазы разделены с использованием любого метода разделения, такого как коагуляция, золь можно воссоздать, просто смешав фазы. Следовательно, лиофильные коллоиды называются обратимыми коллоидами. Эти системы любят растворители. Лиофильные коллоиды имеют более низкое поверхностное натяжение и вязкость, чем дисперсионная среда. Частицы нелегко наблюдать под ультрамикроскопическим. Частицы сильно гидратированы из-за присутствия полярных групп в лиофильных коллоидах. Примеры лиофильных коллоидов включают крахмал, белки, камеди, метасиликовые кислоты и мыла.

Что такое лиофобные коллоиды??

Лиофобные коллоиды не образуют сильных взаимодействий между дисперсной фазой и дисперсионной средой. Электрические заряды твердых частиц дисперсной фазы и зарядов дисперсионной среды создают силы отталкивания, которые помогают оставаться вдали друг от друга в коллоидной системе. Эти коллоиды не любят растворители. Лиофобные коллоиды менее стабильны; следовательно, стабилизирующий агент часто используется, чтобы сделать эту систему стабильной. В золях лиофобных коллоидов твердую дисперсную фазу можно отделить (коагулировать) путем добавления электролита или нагревания. Как только частицы отделены, они не могут быть включены обратно в золы посредством простого смешивания. Следовательно, эти коллоиды необратимы.

В чем разница между лиофильными и лиофобными коллоидами?

Лиофильные против лиофобных коллоидов
Лиофильные коллоиды образуют сильное взаимодействие между дисперсной фазой и дисперсионной средой.	Лиофобные коллоиды образуют мало или вообще не взаимодействуют между дисперсной фазой и дисперсионной средой.
Растворимость Растворимость
Лиофильные коллоиды любят растворители	Лиофобные коллоиды ненавидят растворителя
Коагуляция при добавлении электролитов
Несколько электролитов не вызывают коагуляцию.	Даже небольшие количества вызывают коагуляцию.
Обнаружение частиц в ультра-микроскопе
Частицы не легко обнаруживаются	Частицы легко обнаруживаются
Миграция частиц в электрическом поле
Частицы могут или не могут мигрировать, но миграция может происходить в любом направлении.	Частицы могут мигрировать только в одном направлении.
Примеры
Крахмал, камеди, белки, мыло и метасиликатная кислота являются некоторыми примерами.	Такие металлы, как платина, золото и т. Д., Сульфиды и гидроксиды металлов, сера и т. Д., Являются некоторыми примерами.
обратимость
Если две фазы разделены с использованием любого метода разделения, золь можно воссоздать, просто смешав фазы. Таким образом, они называются обратимыми.	Как только частицы отделены, они не могут быть включены обратно в золы посредством простого смешивания. Таким образом, они называются необратимыми.

Резюме - Лиофильные против лиофобных коллоидов

Исходя из характера взаимодействий между дисперсной фазой и дисперсионной средой, коллоиды широко классифицируются на два типа: лиофильные и лиофобные коллоиды. Лиофильные коллоиды образуют сильные взаимодействия между дисперсной и дисперсионной фазами, тогда как лиофобные коллоиды не образуют прочных связей. Это основное различие между лиофильными и лиофобными коллоидами. Крахмал, камеди, белки, мыла и метасиликатные кислоты являются некоторыми примерами лиофильных коллоидов, которые обратимы и любят растворитель. Такие металлы, как платина, золото и т. Д., Сульфиды и гидроксиды металлов, а также сера являются некоторыми распространенными примерами лиофобных коллоидов, которые необратимы и ненавидят растворители..

Скачать PDF версию Лиофильные против Лиофобных Коллоидов

Вы можете скачать PDF версию этой статьи и использовать ее в автономном режиме, как указано в примечании. Пожалуйста, загрузите PDF версию здесь. Разница между лиофильными и лиофобными коллоидами.

Ссылка:

1. Джоши Р. А. Вопрос банка по биохимии. Np .: New Age International (P) Limited, 2006. Печать.
2. Мадан Р. Л. Химия для дипломированных студентов (бакалавриат 1-й год обучения). S.Chand & Company Pvt Ltd, 2014. Печать.
3. Сарда В., Ханда А., Арора и К. К. Химия Том I. Нью-Сарасвати Хаус (Индия) Pvt Ltd, 2016.Печать

Изображение предоставлено:

1. «Коллоидный золь» Кифо - собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia