Разница между метаном и этаном

Ключевая разница - метан против этана
 

Метан и этан - самые маленькие члены семейства алканов. Молекулярные формулы этих двух органических соединений являются СН₄ и С₂ЧАС₆ соответственно. ключевое отличие между метаном и этаном это их химическая структура; молекулу этана можно рассматривать как две метильные группы, соединенные как димер метильных групп. Другие химические и физические различия в основном возникают из-за этого структурного различия.    

Что такое метан?

Метан - самый маленький член семейства алканов с химической формулой CH₄ (четыре атома водорода связаны с одним атомом углерода). Он считается основным компонентом природного газа. Метан - газ без цвета, запаха и вкуса; также известен как карбан, болотный газ, природный газ, тетрагидрид углерода, и карбид водорода. Это может быть легко воспламенено, и его пары легче воздуха.

Метан естественно находится под землей и под морским дном. Атмосферный метан считается парниковым газом. Метан распадается на СН₃- с водой в атмосфере.    

Что такое этан?

Этан представляет собой газообразное соединение без цвета и запаха при стандартной температуре и давлении. Молекулярная формула и молекулярный вес C₂ЧАС₆ и 30,07 г · моль^-1 соответственно. Он изолирован от природного газа, как побочный продукт процесса переработки нефти. Этан очень важен в производстве этилена.  

В чем разница между метаном и этаном?

Характеристики метана и этана

Структура:

Метан:  молекулярная формула метана СН_4, и это пример тетраэдрической молекулы с четырьмя эквивалентными связями C-H (сигма-связями). Угол связи между атомами H-C-H составляет 109,5⁰ и все связи C-H эквивалентны, и он равен 108,70 вечера.

Этан:  Молекулярная формула этана является С₂ЧАС_6, и это насыщенный углеводород, так как он не содержит нескольких связей.

Химические свойства:

Метан:

Стабильность: Метан является химически очень стабильной молекулой, которая не вступает в реакцию с KMnO.₄, К₂Cr₂О₇, ЧАС₂ТАК₄ или HNO₃ в нормальных условиях.

Горение: В присутствии избытка воздуха или кислорода метан горит бледно-голубым несветящимся пламенем с образованием углекислого газа и воды. Это сильно экзотермическая реакция; следовательно, это используется в качестве превосходного топлива. При наличии недостаточного количества воздуха или кислорода он частично сгорает в угарный газ (СО).

Реакции замещения: Метан показывает реакции замещения галогенами. В этих реакциях один или несколько атомов водорода заменяются равным числом атомов галогена, и это называется «галогенированием». Реагирует с хлором (Cl) и бромом (Br) в присутствии солнечного света.

Реакция со Steam: Когда смесь метана и пара пропускается через нагретый (1000 К) никель, нанесенный на поверхность оксида алюминия, он может производить водород.

Пиролиз: Когда метан нагревают до примерно 1300 К, он разлагается до сажи и водорода..

Этан: 

Реакции: Этан газ (СН₃СН₃) реагирует с парами брома в присутствии света с образованием бромэтана, (СН₃СН₂Br) и бромистый водород (HBr). Это реакция замещения; атом водорода в этане замещен атомом брома.

СН₃СН₃ +       бром₂         à CH₃СН₂Br + HBr

Горение: Полное сгорание этана дает 1559,7 кДж / моль (51,9 кДж / г) тепла, углекислого газа и воды.

2 C₂ЧАС₆ + 7 О₂ → 4 Колорадо₂ + 6 ЧАС₂О + 3120 кДж

Это также может происходить без избытка кислорода, образуя смесь аморфного углерода и окиси углерода..

2 C₂ЧАС₆ + 3 О₂ → 4 C + 6 ЧАС₂О + энергия

2 C₂ЧАС₆ + 5 О₂ → 4 CO + 6 ЧАС₂О + энергия

2 C₂ЧАС₆ + 4 О₂ → 2 C + 2 CO + 6 ЧАС₂О + энергия и т. д..

Определения:

Реакции замещения: Реакция замещения является химической реакцией, которая включает замещение одной функциональной группы в химическом соединении и замену его. по другая функциональная группа.

Область применения:

Метан: Метан используется во многих промышленных химических процессах (в качестве топлива, природного газа, сжиженного природного газа) и транспортируется в виде охлажденной жидкости..

Этан: Этан используется в качестве топлива для двигателей и в качестве хладагента для чрезвычайно низкотемпературной системы. Поставляется в стальных баллонах в виде сжиженного газа под собственным давлением пара.

Рекомендации: «Этан». Википедия. N.p., 2016. Web. 7 июня 2016 года. Ханна, Бхишм. «Каковы химические свойства метана?». Preservearticles.com. N.p., 2016. Web. 7 июня 2016 года. «Метан | CH4 - Pubchem ». Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. N.p., 2016. Web. 7 июня 2016 года. «Метан». Википедия. N.p., 2016. Web. 7 июня 2016 г. Изображение предоставлено: «Модель молекулы метана с шариковой ручкой» (Public Domain) через Commons Wikimedia «Модель с шариковой ручкой и молекула этана» y Бен Миллс - Собственная работа (Public Domain) с помощью Commons Wikimedia «Метан» Джинто - собственная работа, основанная на файле: Methane-CRC-MW-sizes-2D.png, (общественное достояние) через Commons Wikimedia «Ethane» (общественное достояние) через Commons Wikimedia