Разница между молярностью и моларностью

ключевое отличие между молярностью и молярностью является то, что молярность количество молей растворенного вещества, присутствующего в 1 литре раствора, тогда как молярность - это количество молей растворенного вещества, присутствующего в 1 кг растворителя.

Молярность и моляльность являются мерами концентрации растворов. Концентрация раствора дает количество растворенных веществ, растворенных в единичном количестве раствора. Эти два показателя отличаются друг от друга в зависимости от параметра, который мы используем для измерения единичного количества решения; Молярность учитывает объем раствора, в то время как молярность учитывает массу растворителя. Однако в обоих случаях мы измеряем количество растворенных веществ в молях.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое молярность
3. Что такое моляльность
4. Сравнение бок о бок - молярность против моляльности в табличной форме
5. Резюме

Что такое молярность?

Молярность - это концентрация раствора, определяемая количеством растворенных веществ в литре раствора. Поэтому мы измеряем концентрацию раствора по объему при определении молярности. Единица измерения моль / л.

Рисунок 01: Разные решения имеют разные концентрации в зависимости от объема раствора

Кроме того, этот параметр зависит от температуры раствора, поскольку объем раствора может изменяться в зависимости от температуры, то есть почти все время, когда объем жидкости увеличивается с ростом температуры. Например, раствор, содержащий два моля растворенного вещества, растворенного в литре раствора, имеет концентрацию 2,0 моль / л. Мы можем обозначить молярность через «М».

Что такое моляльность?

Молярность - это концентрация раствора, определяемая количеством растворенных веществ в одном килограмме растворителя. Поэтому мы измеряем концентрацию раствора с помощью массы растворителя при определении молярности раствора. Следовательно, единицей измерения является моль / кг..

Рисунок 02: Определение моляльности раствора

Более того, этот параметр не зависит от температуры раствора, так как масса не меняется с температурой. Например, если раствор содержит 2 моля растворенных веществ, растворенных в одном килограмме растворителя, тогда концентрация составляет 2,0 моль / кг. Мы обычно обозначаем этот термин как «м».

В чем разница между молярностью и молярностью?

Молярность - это концентрация раствора, определяемая количеством растворенных веществ, присутствующих в литре раствора, тогда как молярность - это концентрация раствора, определяемая количеством растворенных веществ, присутствующих в килограмме растворителя. Следовательно, в этом ключевое различие между молярностью и молярностью. Кроме того, важное различие между молярностью и молярностью заключается в том, что молярность зависит от температуры раствора, в то время как молярность не зависит от температуры. Это происходит главным образом потому, что объем может увеличиваться с ростом температуры, тогда как масса остается постоянной при изменении температуры.

Приведенная ниже инфографика показывает разницу между молярностью и молярностью в табличной форме..

Основная информация - Молярность против Молал

Молярность и моляльность являются мерами концентрации растворов. Основное различие между молярностью и молярностью заключается в том, что молярность - это количество молей растворенного вещества, присутствующего в 1 л раствора, тогда как молярность - это количество молей растворенного вещества, присутствующего в 1 кг растворителя..

Ссылка:

1. Мотт, Валлери. «Введение в химию». Lumen. Доступна здесь  
2. «Молярная концентрация». Википедия, Фонд Викимедиа, 17 октября 2018 г. Доступно здесь  

Изображение предоставлено:

1. ”217043" от PublicDomainPictures (CC0) через pixabay