Разница между мольной долей и массовой долей

Ключевая разница - доля молей против массовой доли
 

Мольная доля и массовая доля представляют собой термины, используемые для выражения соотношений между различными компонентами в соединениях.. Ключевое различие между мольной долей и массовой долей состоит в том, что мольная доля имеет дело с молями различных компонентов соединения, тогда как массовая доля имеет дело с массами различных компонентов в соединении.. Мольная доля может быть преобразована в массовую долю того же соединения и наоборот.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое молярная фракция 
3. Что такое массовая доля
4. Сходство между молярной и массовой долями
5. Сравнение бок о бок - доля молей против массовой доли в табличной форме
6. Резюме

Что такое молярная фракция?

Молярная доля - это соотношение между количеством компонентов в смеси, выраженное числом их молей. Это отношение между молями компонента и суммой молей всех компонентов в смеси. Это может быть дано как ниже.

Мольная доля = моли компонента / сумма молей всех компонентов (масса смеси)

Или

Икс_я = п_я / н_{общее количество}

Мольные доли всех компонентов равны 1, так как мольная доля является отношением. Мольная доля может быть использована для выражения мольного процента путем умножения мольной доли на 100. Мольную долю также можно назвать количественной долей, потому что моли дают количество составляющей. Фракция молей не имеет единиц измерения, поскольку это соотношение между молями (единицы отменяются).

Рисунок 01: Плотность NaCl как функция молярной фракции

Расчет доли молей

Давайте рассмотрим пример проблемы, чтобы понять, что такое мольная доля.

Вопрос:

Найти мольную долю NaCl, когда 0,1 моль NaCl растворяют в 100 граммах чистой воды.

Ответ:

Количество молей воды = 100 г / 18 моль^-1

= 5,56 моль

Сумма молей всех компонентов = 0,1 (NaCl) + 5,56 (H₂O)

= 5,66 моль

Мольная доля NaCl = 0,1 моль / 5,66 моль

= 0,018

Что такое массовая доля?

Массовая доля - это отношение массы компонента к общей массе смеси. Так как это соотношение между массами, массовая доля не имеет единиц измерения (единицы не учитываются). Может быть дано в виде уравнения (приведено ниже).

Массовая доля = масса компонента / сумма масс всех компонентов (масса смеси)

Или

W_я = м_я / м_{общее количество}

Массовая доля всех компонентов равна 1, поскольку массовая доля является отношением. Массовые доли отдельных компонентов всегда имеют более низкие значения, чем 1. Массовая доля также может быть задана как массовый процент. Здесь массовая доля умножается на 100. В расчетах элементного анализа массовая доля относится к соотношению между массой химического элемента и соединением. Массовая доля не зависит от температуры, потому что масса не изменяется при изменении температуры.

Расчет с использованием массовой доли

Вопрос:

Найти массу сахарозы в растворе сахарозы (500 г), в котором вода имеет массовую долю 0,65.

Ответ:

Общая масса смеси = 500 г

Массовая доля воды = 0,65

Тогда массовая доля сахарозы = 1-0,65 = 0,35

Масса сахарозы = 0,35 х 500 г.

= 175 г

Каковы сходства между молярной и массовой долей?

• Оба условия выражают отношения.
• И мольная доля, и массовая доля являются единичными терминами.
• Оба дают значения, которые равны или меньше 1.
• Оба не зависят от изменений температуры.

В чем разница между мольной и массовой долей?

Мольная фракция против массовой фракции
Мольная доля - это отношение между молями компонента и суммой молей всех компонентов в смеси..	Массовая доля - это отношение массы компонента к общей массе смеси..
Компоненты
Мольная доля рассчитывается с использованием молей составляющих.	Массовая доля рассчитывается с использованием массы составляющих.

Резюме - Фракция молей против массовой фракции

Мольная доля и массовая доля используются для выражения относительных долей различных компонентов в смеси. Оба являются терминами без единиц измерения, так как отношения имеют одинаковую единицу, и, таким образом, единицы аннулируются. Ключевое различие между мольной долей и массовой долей состоит в том, что мольная доля имеет дело с молями различных компонентов соединения, тогда как массовая доля имеет дело с массами различных компонентов в соединении..

Ссылка:

1. «Мольная фракция». Википедия, Фонд Викимедиа, 12 марта 2018 г., доступно здесь.
2. «Молевая фракция», Chemsteam, доступно здесь.
3. «Массовая доля (химия)». Википедия, Фонд Викимедиа, 3 марта 2018 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Молярная фракция соли». Jzana - собственная работа (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia.