Разница между монопротонными и полипротонными кислотами

Монопротонные и полипротонные кислоты

Кислоты определяются несколькими способами различными учеными. Аррениус определяет кислоту как вещество, которое жертвует H₃О⁺ ионы в растворе. Бронстед-Лоури определяет базу как вещество, способное принимать протон. Определение кислоты Льюиса гораздо более распространено, чем приведенные выше два. В соответствии с этим, любой донор электронной пары является базой. Согласно определению Аррениуса или Бренстеда-Лоури, соединение должно иметь водород и способность превращать его в протон в кислоту. Однако, согласно Льюису, могут быть молекулы, которые не обладают водородом, но могут действовать как кислота. Например, BCl₃ является кислотой Льюиса, потому что она может принять электронную пару. Алкоголь может быть кислотой Бренстеда-Лоури, потому что он может пожертвовать протон, но, согласно Льюису, он будет основой.

Независимо от приведенных выше определений, мы обычно идентифицируем кислоту как донор протонов. Кислоты имеют кислый вкус. Лаймовый сок, уксус - две кислоты, с которыми мы сталкиваемся в наших домах. Они реагируют с основаниями с образованием воды, а также с металлами с образованием Н₂, таким образом увеличить скорость коррозии металла. Кислоты могут быть разделены на две группы в зависимости от их способности диссоциировать и продуцировать протоны. Сильные кислоты, такие как HCl, HNO₃ полностью ионизированы в растворе, чтобы дать протоны. Слабые кислоты, такие как CH₃COOH частично диссоциирует и дает меньше протонов. К константа диссоциации кислоты. Это указывает на способность терять протон слабой кислоты. Чтобы проверить, является ли вещество кислотой или нет, мы можем использовать несколько индикаторов, таких как лакмусовая бумага или pH-бумага. В шкале рН представлены 1-6 кислот. Говорят, что кислота с pH 1 очень сильная, и когда значение pH увеличивается, кислотность уменьшается. Кроме того, кислоты превращают синий лакмус в красный.

Монопротонная кислота

Когда одна молекула кислоты диссоциирует в водном растворе, если она дает один протон, тогда эта кислота считается монопротонной кислотой. HCl и азотная кислота (HNO₃) некоторые примеры монопротонных минеральных кислот. Ниже приводится диссоциация HCl в водной среде с выделением одного протона..

HCl → H⁺ + Cl^-

Кроме минеральной кислоты, могут быть и монопротонные органические кислоты. Обычно, когда есть одна карбоновая группа, эта кислота является монопротонной. Например, уксусная кислота, бензойная кислота и простая аминокислота, такая как глицин, являются монопротонными..

Полипротонная кислота

Полипротонные кислоты содержат более одного атома водорода, который может быть передан в виде протонов при растворении в водной среде. В частности, если они жертвуют два протона, мы называем их дипротическими и, если дают три протона, трипротонными и т. Д. Сероводород (H₂S) и H₂ТАК₄ являются дипротоновыми кислотами, которые выделяют два протона. Фосфорная кислота (H₃ПО₄) является трипротоновой кислотой. В большинстве случаев полипротонные кислоты не полностью диссоциируют и выдают все протоны одновременно. Константы диссоциации для каждой диссоциации различны. Например, в фосфоре первая константа диссоциации составляет 7,25 × 10^-3, что является большим значением. Таким образом, происходит полная диссоциация. Вторая константа диссоциации составляет 6,31 × 10^-8,а третий - 3,98 × 10^-13, которые менее благоприятны, чем первая.