Разница между нейтральными и амфотерными оксидами

ключевое отличие между нейтральными и амфотерными оксидами является то, что нейтральные оксиды не имеют кислотной или щелочной природы, тогда как амфотерные оксиды обладают как кислотными, так и основными свойствами.

Оксид - это бинарное соединение, которое содержит химический элемент в сочетании с одним или несколькими атомами кислорода. Поскольку кислород обладает высокой реакционной способностью, он может образовывать оксиды как с металлами, так и с неметаллами. Существует 4 основных типа оксидных соединений, таких как кислотные оксиды, основные оксиды, нейтральные оксиды и амфотерные оксиды, в зависимости от их свойств и реакций..

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое нейтральные оксиды
3. Что такое амфотерные оксиды
4. Сравнение бок о бок - нейтральные и амфотерные оксиды в табличной форме
5. Резюме

Что такое нейтральные оксиды?

Нейтральные оксиды представляют собой химические соединения, содержащие химический элемент, связанный с одним или несколькими атомами кислорода, и не имеют кислотной или основной природы. Следовательно, поскольку они не имеют кислотных и основных свойств, они не могут образовывать соли, когда вступают в реакцию с кислотами или основаниями..

Рисунок 01: Угарный газ является нейтральным оксидом

Рассматривая некоторые примеры, окись азота (NO), окись углерода (CO) и закись азота (N₂О) являются нейтральными оксидами.

Что такое амфотерные оксиды?

Амфотерные оксиды представляют собой оксидные соединения, имеющие как кислотную, так и основную природу. Следовательно, они могут реагировать как с кислотами, так и с основаниями, образуя солевые соединения в конце. Более того, при взаимодействии с кислотой эти оксиды проявляют основные свойства и наоборот. Тем не менее, обе реакции приводят к соли и воде. Вот некоторые примеры:

• Оксид цинка (ZnO) в виде кислоты в реакции с основным соединением NaOH;

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂  +   ЧАС₂О

• Оксид цинка в качестве основания в реакции с кислым соединением HCl;

ZnO + 2HCl → ZnCl₂  +   ЧАС₂О

Рисунок 02: Порошок оксида цинка

• Оксид алюминия (Al₂О₃в) как кислота в реакции с NaOH;

Al₂О₃   +  2NaOH → 2NaAlO₂  +   ЧАС₂О

• Оксид алюминия (Al₂О₃) как основание в реакции с Н₂ТАК₄;

Al₂О₃    + 3H₂ТАК₄     → Ал₂(ТАК₄)₃  +   3H₂О

В чем разница между нейтральными и амфотерными оксидами?

Оксиды представляют собой химические соединения, содержащие химический элемент (металлический или неметаллический), связанный с одним или несколькими атомами кислорода. Нейтральные и амфотерные оксиды являются двумя из четырех основных типов оксидных соединений. Ключевое различие между нейтральными и амфотерными оксидами заключается в том, что нейтральные оксиды не имеют кислотной или основной природы, тогда как амфотерные оксиды обладают как кислотными, так и основными свойствами. Следовательно, амфотерные оксиды могут образовывать соль и воду при взаимодействии с кислотой или основанием, в то время как нейтральные оксиды не могут образовывать соль и воду при взаимодействии с кислотами или основаниями. Таким образом, мы можем рассматривать это как дальнейшее различие между нейтральными и амфотерными оксидами, вытекающее из предыдущего различия.

Резюме - Нейтральные против амфотерных оксидов

Таким образом, оксиды представляют собой химические соединения, содержащие химический элемент (металлический или неметаллический), связанный с одним или несколькими атомами кислорода. Что касается их свойств, ключевое различие между нейтральными и амфотерными оксидами заключается в том, что нейтральные оксиды не имеют ни кислой, ни основной природы, тогда как амфотерные оксиды являются как кислотными, так и основными..

Ссылка:

1. «Классификация оксидов - основных, кислотных, амфотерных и нейтральных оксидов». BYJUS, Byjus, 25 июля 2018 года, доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Порошок оксида цинка» По химическому интересу - собственная работа (Public Domain) через Викисклад Commons