Разница между азотом и фосфором

Азот против фосфора
 

Азот и фосфор являются элементами V группы в периодической таблице. Обладая одинаковыми электронами валентной оболочки, они имеют некоторые сходные свойства, особенно при изготовлении соединений. У обоих есть нс² н.п.³ электронная конфигурация валентной оболочки.

азот

Азот является четвертым наиболее распространенным элементом в нашем организме. Он находится в группе 15 периодической таблицы с атомным номером 7. Азот является неметаллическим, и его электронная конфигурация равна 1 с² 2s² 2р³. Орбиталь наполовину заполнена, что дает азоту возможность взять еще три электрона для достижения стабильной конфигурации благородного газа. Следовательно, азот является трехвалентным. Два атома азота могут образовывать тройную связь между ними, образуя по три электрона каждый. Эта двухатомная молекула находится в газовой фазе при комнатной температуре и образует инертный газ без цвета, запаха и вкуса. Азот не является легковоспламеняющимся газом, поэтому не поддерживает горение. Это самый высокий газ в атмосфере Земли (около 78%). Естественно, есть два изотопа азота, N-14 и N-15. N-14 является более распространенным с содержанием 99,6%. При очень низких температурах азот переходит в жидкое состояние. По внешнему виду похож на воду, но плотность ниже, чем у воды.

Азот широко используется в химической промышленности и является жизненно важным компонентом, необходимым для живых организмов. Наиболее важным коммерческим применением азота является его использование в качестве сырья для производства аммиака, азотной кислоты, мочевины и других соединений азота. Эти соединения могут включаться в удобрения, потому что азот является одним из основных элементов, который необходим для роста растений. Азот также используется там, где требуется инертная среда, особенно при проведении химических реакций. Жидкий азот используется для мгновенного замораживания вещей и в качестве охлаждающей жидкости в различных устройствах (например, компьютерах).

фосфор

Фосфор 15^го элемент в периодической таблице с символом P. Он также находится в группе 15 вместе с азотом и имеет молекулярную массу 31 г моль^-1.  Электронная конфигурация фосфора составляет 1с² 2s² 2р⁶ 3s² 3p³. Это многовалентный атом, который может образовывать +3, +5 катионов. Фосфор имеет несколько изотопов, но P-31 распространен с 100% -ым содержанием. Изотопы P-32 и P-33 радиоактивны и могут испускать чистые бета-частицы. Фосфор очень реактивный, поэтому не может быть представлен как один атом. В природе присутствуют две основные формы фосфора: белый и красный. Белый фосфор имеет четыре атома P, расположенных в тетраэдрической геометрии. Белый фосфор представляет собой прозрачное твердое вещество бледно-желтого цвета. Это очень реактивный, а также высокотоксичный. Красный фосфор существует в виде полимера, и при нагревании белого фосфора это можно получить. Помимо белого и красного фосфора, есть еще один тип, известный как черный фосфор, и он имеет структуру, которая похожа на графит.