Разница между нормой и молярностью

Нормальность против Молярности

Молярность и нормальность - два важных и часто используемых явления в химии. Оба термина используются для обозначения количественного измерения вещества. Если вы хотите определить количество ионов меди в растворе, его можно указать как измерение концентрации. Все большинство всех химических расчетов используют измерения концентрации, чтобы сделать выводы о смеси. Чтобы определить концентрацию, нам нужно иметь смесь компонентов. Для расчета концентрации каждого компонента должны быть известны относительные количества, растворенные в растворе. Концентрация - это более широкий термин, а молярность и нормальность являются типами измерения концентрации..

нормальность

Как указано выше, нормальность является еще одним способом указания концентрации. «N» - символ, используемый для обозначения нормальности. Нормальность дана в эквиваленте на литр. Эквивалентом является число молей реакционноспособных единиц в соединении. Уравнения / л и моль / л - это единицы, используемые для обозначения нормальности. Например, один моль хлористого водорода дает один моль ионов водорода и один моль ионов хлора в раствор. Один моль ионов водорода равен одному эквиваленту ионов водорода. Следовательно, 1 М HCl - это то же самое, что и 1 Н HCL, но когда мы берем серную кислоту, 1 моль серной кислоты дает 2 моль ионов водорода в раствор. Следовательно, нормальность ионов водорода будет 2N для раствора серной кислоты. Для дальнейшего понимания нормальности мы возьмем раствор хлорида кальция. Для хлорид-ионов нормальность составляет 2 Н, потому что один моль хлорида кальция дает два моля хлорид-ионов. Для кальция валентность составляет +2. Так что кальций может состоять из двух ионов водорода. Следовательно, его нормальность также составляет 2.

молярность

Молярность также известна как молярная концентрация. Это соотношение между числом молей вещества в одном объеме растворителя. Условно объем растворителя дан в кубических метрах. Однако для нашего удобства мы часто используем литры или кубические дециметры. Следовательно, единица молярности составляет моль на литр / кубический дециметр (моль л^-1, мол дм^-3). Единица также обозначена как М. Например, раствор 1 моль хлорида натрия, растворенного в воде, имеет молярность 1 М. Молярность является наиболее часто используемым методом концентрирования. Например, он используется при расчете pH, констант диссоциации / констант равновесия и т. Д. Преобразование массы данного растворенного вещества в его молярное число должно быть сделано, чтобы дать молярную концентрацию и, для этого, массу делится на молекулярную массу растворенного вещества. Например, если хотите приготовить 1 М раствора сульфата калия, 174,26 г моль^-1 (1 моль) сульфата калия следует растворить в одном литре воды.