Разница между осмоляльностью и осмолярностью

Осмоляльность против осмолярности
 

Осмоляльность и осмолярность используются для указания концентрации растворенного вещества в растворе. Идея этих двух слов связана с молярностью и молярностью, но они имеют разные значения. В некоторых случаях молярность, моляльность и осмоляльность, осмоляльность могут быть одинаковыми значениями. Например, могут рассматриваться неионные растворенные вещества. Но в случае ионных растворенных веществ, растворенных в растворителе, они имеют разные значения. Чтобы понять два явления, мы должны понять, что означают эти слова. Эти два термина широко используются в отношении жидкостей организма, а также в биохимии. Осмометры используются для измерения этих значений.

осмоляльность

Осмоляльность - это единица концентрации, основанная на осмолах. Осмолы - это измерение растворенных частиц в растворителе. Растворенные вещества могут распасться на две или более частиц при растворении. Крот - это измерение растворенного вещества, но осмол - это измерение этих растворенных частиц. Определение осмоляльности - осмоля растворенных частиц в единице массы растворителя (1 кг). Таким образом, единицей осмоляльности является Осм / кг. В клиниках широко используются миллиосмоли, поэтому единицу осмоляльности можно также выразить в миллиосмоль / кг (мосм / кг). Например, осмоляльность сыворотки составляет 282 - 295 мОсм / кг воды. Это так же, как молярность, когда моли растворенных веществ измеряются в 1 кг растворителя. Разница между моляльностью и осмоляльностью заключается в использовании молей растворенных веществ по сравнению с осмолами растворенных веществ соответственно..

осмолярность

Осмолярность такая же, как осмотическая концентрация. Это измерение концентрации растворенного вещества. Единица осмолярности - Осм / л. Он определяется как количество осмолей растворенных частиц в одном литре раствора. Это также может быть дано в миллиосмоль / литр (мОсм / л). Например, осмолярность плазмы и других жидкостей организма составляет 270-300 мОсм / л. Молярность определяется как число молей растворенных веществ в единице объема раствора. В осмолите, осмоле означает количество растворенных частиц. Например, в 1 М растворе хлорида натрия в 1 л содержится 1 моль хлорида натрия. Но если учесть осмолярность, то есть 2 осмоля. Это связано с тем, что при растворении хлорида натрия в растворе частицы натрия и хлорида рассматриваются как две отдельные частицы растворенного вещества, то есть две осмоля. Так что для ионных соединений молярность и осмолярность будут разными. Но для неионных молекул, поскольку они не диссоциируют при растворении, один моль растворенного вещества равен 1 осмоле. При диагностике заболеваний пациентов учитывается разница между рассчитанной осмолярностью и измеренной осмолярностью, которая называется осмолярным зазором..

Осмоляльность против осмолярности

• Единица осмолярности - осм / кг, а единица осмолярности - осм / л..

• При осмоляльности учитывается количество растворенных осмолей в единице массы растворителя, но при осмолярности учитывается количество растворенных осмолей в единице объема растворителя..