Разница между методом окисления и методом полуреакции

Ключевая разница - окисление Числовой метод против метода половинной реакции
 

Метод числа окисления и метод полуреакции являются двумя методами, используемыми для уравновешивания химического уравнения окислительно-восстановительной реакции. Окислительно-восстановительная реакция представляет собой химическую реакцию, которая состоит из двух параллельных химических реакций; реакция окисления и реакция восстановления. Они известны как полуреакции окислительно-восстановительной реакции. Следовательно, окислительно-восстановительная реакция происходит в реакционной смеси, где вещество подвергается окислению, а другое вещество (или то же вещество) подвергается восстановлению. Окисления и восстановления изменяют степень окисления или степень окисления химического элемента. Либо это изменение в степени окисления, либо полуреакции, происходящие в окислительно-восстановительной реакции, можно использовать, чтобы сбалансировать общее химическое уравнение окислительно-восстановительной реакции. ключевое отличие между методом окисления и методом полуреакции заключается в том, что Метод числа окисления использует изменение степени окисления химических частиц в реакционной смеси, тогда как метод полуреакции использует метод уравновешивания двух параллельных полуреакций с последующим их добавлением друг к другу..

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое метод окислительного числа
3. Что такое метод полуреакции?
4. Сравнение бок о бок - метод окислительных чисел и метод полуреакций в табличной форме
5. Резюме

Что такое метод окислительного числа?

Метод числа окисления представляет собой метод уравновешивания химического уравнения окислительно-восстановительной реакции с использованием чисел окисления химических частиц в реакционной смеси. Степень окисления химического элемента - это степень окисления этого элемента. Число окисления иногда называют состоянием окисления, и оно может быть либо положительным значением, отрицательным значением, либо оно может быть нулевым. Когда степень окисления атома увеличивается, мы называем этот атом окисленным; напротив, когда степень окисления уменьшается, этот атом уменьшается.

Пример: реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) дает хлорид цинка (ZnCl₂) и газообразный водород (H₂). Эта реакция является окислительно-восстановительной реакцией, в которой цинк подвергается окислению, а атом водорода подвергается восстановлению, когда степень окисления хлора не изменяется. Атом Zn окислился до Zn²⁺ тогда как H⁺ ион уменьшился до H₂.

Zn + HCl → ZnCl₂   +   ЧАС₂

Рисунок 01: Реакция цинка с HCl

Метод числа окисления может быть использован для балансировки вышеуказанного уравнения. Во-первых, должны быть указаны числа окисления всех атомов.

Zn = 0

H в HCl = +1

Znin ZnCl₂ = +2

H в H₂ = 0

Затем следует определить изменения, которые произошли в этих числах окисления. Zn окислился до Zn²⁺ пока Н⁺ был уменьшен до H₂. После распознавания этих изменений следует указать увеличение или уменьшение степени окисления на атом. Давайте назовем этот фактор «фактором ВКЛ» (увеличение или уменьшение на атом). После определения коэффициента включения окислительный атом следует умножить на коэффициент включения восстанавливающего атома и наоборот..

Коэффициент включения Zn = 2

Коэффициент включения H = 1

При умножении Zn x 1 + HCl x 2 → ZnCl₂ x 1 + H₂

Это дает сбалансированную окислительно-восстановительную реакцию: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + ЧАС₂

Что такое метод полуреакции??

Полуреакционный метод - это метод уравновешивания окислительно-восстановительной реакции с использованием двух параллельных полуреакций; полуреакция окисления и полуреакция восстановления. В окислительно-восстановительных реакциях один реагент действует как окислитель, который окисляет другой реагент, одновременно восстанавливая себя.

Пример: Для реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) цинк действует как восстановитель, тогда как водород в HCl является окислителем. Тогда сбалансированные две полуреакции можно записать как:

Окисление: Zn → Zn⁺²+   2e

Восстановление: 2HCl + 2e → H₂     +   2Cl^-

Затем мы можем просто добавить полуреакции, чтобы получить сбалансированные окислительно-восстановительные реакции. Но перед их добавлением следует проверить, равно ли число электронов с обеих сторон (только тогда электроны с обеих сторон можно отменить, чтобы получить сетевое уравнение). Если электроны не равны, тогда все уравнение (одной полуреакции) следует умножить на подходящее значение, пока оно не станет равным числу электронов в другой половине реакции..

Сбалансированная окислительно-восстановительная реакция: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + ЧАС₂

В чем разница между методом окисления и методом полуреакции??

Метод числа окисления по сравнению с методом половинной реакции
Метод числа окисления представляет собой метод уравновешивания химического уравнения окислительно-восстановительной реакции с использованием чисел окисления химических веществ в реакционной смеси..	Полуреакционный метод - это метод уравновешивания окислительно-восстановительной реакции с использованием двух параллельных полуреакций; половина реакции окисления и половина реакции восстановления
метод
Метод числа окисления использует изменения в степени окисления каждого атома в реагентах и ​​продуктах..	Метод полуреакции использует реакции окисления и восстановления окислительно-восстановительной реакции.

Резюме - Окисление Числовой метод против метода половинной реакции 

Окислительно-восстановительная реакция является распространенным типом реакции, в которой один реагент действует как окислитель, тогда как другой реагент действует как восстановитель. Есть два основных способа сбалансировать окислительно-восстановительную реакцию; метод окисления и метод полуреакции. Разница между методом степени окисления и методом полуреакции заключается в том, что в методе степени окисления используется изменение степени окисления химических частиц в реакционной смеси, тогда как в методе полуреакции используется метод уравновешивания двух параллельных полуреакций с последующим их добавлением с каждым Другой.

Ссылка:

1. «Балансирование окислительно-восстановительных реакций». Балансирование окислительно-восстановительных реакций, ионный электронный метод, метод окислительных чисел | [электронная почта защищена] Доступно здесь
2. «Метод чисел окисления балансирующих уравнений окислительно-восстановительной реакции». Программное обеспечение химического калькулятора для расчета pH, подготовки концентрационного раствора и балансировки химических уравнений. Доступна здесь

Изображение предоставлено:

1. Реакция Zn с HCl'By Химический интерес - собственная работа, (Public Domain) через Викисклад Commons