Разница между окислителем и восстановителем

Окисляющий агент против восстановителя
 

Реакции окисления и восстановления объединяются. Когда одно вещество окисляется, другое вещество уменьшается. Следовательно, эти реакции известны как окислительно-восстановительные реакции. Первоначально реакции окисления были определены как реакции, в которых участвует газообразный кислород. Там кислород соединяется с другой молекулой, образуя оксид. В этой реакции кислород подвергается восстановлению, а другое вещество подвергается окислению. Так что в основном реакция окисления - это добавление кислорода к другому веществу. Например, в следующей реакции водород подвергается окислению и, следовательно, атом кислорода добавляется в водород, образуя воду.

2H₂ + О₂ -> 2H₂О

Другим способом описания окисления является потеря водорода. Другой альтернативный подход к описанию окисления заключается в потере электронов. Этот подход можно использовать для объяснения химических реакций, в которых мы не видим образования оксида или потери водорода. Таким образом, даже когда нет кислорода, мы можем объяснить окисление, используя этот подход.

Окислитель

Согласно приведенным выше примерам окислитель или окислитель можно определить как агент, который удаляет электроны из другого вещества в окислительно-восстановительной реакции. Так как он удаляет электроны, другое вещество будет иметь более высокую степень окисления, чем реагент. Окислитель затем подвергается восстановлению. Например, в следующей реакции магний превратился в ионы магния. Поскольку магний потерял два электрона, он подвергся окислению, а газообразный хлор является окислителем..

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

В вышеуказанной реакции между водородом и кислородом газы кислород является окислителем. Кислород является хорошим окислителем в реакциях. Кроме того, перекись водорода, серная кислота, азотная кислота, галогены, перманганатные соединения и реагент Толлена являются одними из распространенных окислителей..

Восстановитель

Восстановление противоположно окислению. Что касается переноса кислорода, то в реакциях восстановления кислород теряется. С точки зрения переноса водорода, реакции восстановления происходят, когда водород получается. Например, в приведенном выше примере между метаном и кислородом кислород уменьшился, потому что он получил водород. С точки зрения переноса электронов, восстановление приобретает электронов. Таким образом, в соответствии с приведенным выше примером, хлор уменьшается.

Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны другому веществу в окислительно-восстановительной реакции. Таким образом, другое вещество подвергается восстановлению, и восстановитель окисляется. Сильные восстановители способны легко отдавать электроны. Когда атомный радиус велик, притяжение между ядром и валентными электронами ослабевает; поэтому большие атомы являются хорошими восстановителями. Кроме того, хорошие восстановители имеют низкую электроотрицательность и малые энергии ионизации. Боргидрид натрия, литийалюминийгидрид, муравьиная кислота, аскорбиновая кислота, амальгама натрия и амальгама цинка и ртути являются одними из распространенных восстановителей..

Окисляющий агент против восстановителя

• Окислители удаляют электроны из другого вещества в окислительно-восстановительной реакции, тогда как восстановители отдают электроны.

• Следовательно, окислители окисляют другие вещества, а восстановители уменьшают их.

• Во время реакции окислитель подвергается восстановлению. Напротив, восстановитель подвергается окислению.

• Восстановители имеют низкую электроотрицательность, низкую энергию ионизации и высокий атомный радиус по сравнению с окислителями.