Разница между платиной и палладием

Платина против Палладия

И платина, и палладий являются d-блочными элементами. Они широко известны как переходные металлы. Как и большинство переходных металлов, они также способны образовывать соединения с несколькими степенями окисления, а также могут образовывать комплексы с различными лигандами. И палладий, и платина - это металлы белого цвета. Они используются для изготовления ювелирных изделий. Поскольку они являются чрезвычайно редкими металлами, они относятся к категории драгоценных металлов. Оба эти металла очень дороги, что ограничивает их использование.

платиновый

Платина или Pt - это переходный металл с атомным номером 78. Он находится в той же группе периодических таблиц, что и никель и палладий. Так же имеет электрическую конфигурацию, аналогичную Ni с внешними орбиталями, имеющими² d⁸ договоренность. Pt чаще всего образует +2 и +4 степени окисления. Это может также сформировать +1 и +3 степени окисления также. Pt серебристо-белого цвета и имеет более высокую плотность. У него шесть изотопов. Среди них наиболее распространенным является ¹⁹⁵Pt. Атомная масса Pt составляет около 195 г моль^-1. Pt не окисляется и не реагирует с HCl или азотной кислотой. Он очень устойчив к коррозии. Pt также может выдерживать очень высокую температуру без плавления. (Его температура плавления составляет 1768,3 ° C). Кроме того, он является парамагнитным. Pt - очень редкий металл, который используется в ювелирном деле. Pt ювелирные изделия также известны как ювелирные изделия из белого золота и очень дороги. В дальнейшем его можно использовать как электрод в электрохимических сенсорах, так и в ячейках. Pt является хорошим катализатором для использования в химических реакциях. Южная Африка является производителем номер один платинового металла.

палладий

Химическим символом палладия является Pd, и это 46^го элемент в периодической таблице. Палладий относится к группе 10 как платина. Следовательно, он имеет сходство с платиной. Палладий имеет серебристо-белый цвет, что делает его пригодным для ювелирных изделий. Он мягкий и пластичный, но после холодной работы становится сильнее и тверже. Палладий обладает очень низкой реакционной способностью. Когда используются такие кислоты, как HCl, азотная или серная, палладий медленно растворяется в них. Не реагирует с кислородом. Однако при нагревании до очень высокой температуры, такой как 800 ° С, палладий образует оксидный слой. Атомная масса палладия составляет около 106, и он имеет температуру плавления 1554,9 ° С. Палладий обычно показывает 0, +1, +2 и +4 степени окисления. Помимо изготовления ювелирных изделий, палладий широко используется в каталитических нейтрализаторах. Это хороший катализатор для реакций гидрирования и дегидрирования. Кроме того, палладий используется в электронике, медицине и стоматологии. Месторождения палладия находятся в России, Южной Африке, США и Канаде..