Разница между полярными и неполярными растворителями

ключевое отличие между полярными и неполярными растворителями заключается в том, что полярные растворители растворяют полярные соединения, тогда как неполярные растворители растворяют неполярные соединения.

Полярность соединения относится к свойству наличия полюсов. В химии это разделение зарядов в молекуле, которая имеет атомы или группы атомов с различной электроотрицательностью. Таким образом, это приводит к частичному положительному заряду и частичному отрицательному заряду в том же соединении.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое полярные растворители
3. Что такое неполярные растворители
4. Сравнение бок о бок - полярные и неполярные растворители в табличной форме
5. Резюме

Какие полярные растворители?

Полярные растворители - это жидкости, которые имеют большой дипольный момент. Это жидкости, которые могут растворять полярные соединения. Это потому, что как полярные растворители, так и полярные соединения имеют дипольные моменты и имеют противоположно заряженные фрагменты в одном и том же химическом соединении. Положительно заряженный фрагмент твердого соединения может быть привлечен отрицательно заряженным фрагментом молекулы растворителя и наоборот, что может привести к растворению полярного соединения в полярном растворителе..

Полярность растворителя возникает из-за связности атомов с различными значениями электроотрицательности для образования молекулы. Здесь более электроотрицательный атом притягивает пары электронных связей, что в конечном итоге дает менее электроотрицательному атому частичный положительный заряд из-за уменьшения плотности электронов вокруг себя. С другой стороны, более электроотрицательный атом получает частичный отрицательный заряд, так как электронная плотность вокруг этого атома увеличивается.

Наиболее распространенным примером полярного растворителя является вода. Молекула воды имеет две О-Н связи. Разница в электроотрицательности между атомом кислорода и атомом водорода значительно высока. Следовательно, это полярная ковалентная связь. Атом кислорода является более электроотрицательным. Следовательно, атом кислорода получает частичный отрицательный заряд, в то время как два атома водорода получают частичный положительный заряд.

Рисунок 01: Вода - полярный растворитель

Кроме того, мы можем разделить полярные растворители на две группы как полярные протонные растворители и полярные апротонные растворители. Полярные протонные растворители содержат лабильный Н⁺ ионов. Это означает, что молекулы этих растворителей могут отдавать атомы водорода. Однако полярные апротонные растворители не могут отдавать атомы водорода.

Что такое неполярные растворители?

Неполярные растворители - это жидкости, которые не имеют дипольного момента. Следовательно, эти растворители не содержат частичных положительных или отрицательных зарядов. По этой причине эти растворители не могут растворять полярные соединения, потому что нет противоположных зарядов для привлечения полярного соединения..

Рисунок 02: Гексан является неполярным растворителем

Неполярные растворители могут растворять неполярные соединения с помощью сил притяжения, таких как силы Ван-дер-Ваала. Некоторые примеры неполярных растворителей включают пентан, гексан, бензол, толуол и т. Д..

В чем разница между полярными и неполярными растворителями?

В основном мы можем разделить растворители на две категории: полярные растворители и неполярные растворители. Ключевое различие между полярными и неполярными растворителями заключается в том, что полярные растворители растворяют полярные соединения, тогда как неполярные растворители растворяют неполярные соединения. Кроме того, еще одно существенное различие между полярными и неполярными растворителями заключается в том, что полярные растворители имеют высокий дипольный момент, в то время как неполярные растворители не имеют дипольный момент. Распространенным примером полярного растворителя является вода. Некоторые примеры неполярных растворителей включают пентан, гексан, бензол, толуол и т. Д..

Кроме того, полярные растворители имеют молекулы с полярными связями (эти связи показывают разделение электрических зарядов из-за различий в электроотрицательности атомов в связи). Неполярные растворители содержат молекулы, содержащие химические связи, состоящие из атомов, имеющих почти одинаковые значения электроотрицательности.

Резюме - Полярные и неполярные растворители

Мы можем разделить растворители в основном на две категории, такие как полярные растворители и неполярные растворители. Ключевое различие между полярными и неполярными растворителями заключается в том, что полярные растворители растворяют полярные соединения, тогда как неполярные растворители растворяют неполярные соединения..

Ссылка:

1. «Полярный растворитель». Википедия, Фонд Викимедиа, 17 октября 2019 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Текстура воды» Хита Алсейка (CC BY 2.0) через Flickr
2. «N-Hexane от Danny S. - 001». Danny S. - Собственная работа (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia