Разница между полиморфизмом и аллотропией

ключевое отличие между полиморфизмом и аллотропией является то, что полиморфизм происходит в химических соединениях, тогда как аллотропия происходит в химических элементах.

Полиморфизм - это наличие нескольких разных форм одного и того же твердого материала. Это означает, что соединения этого типа могут иметь более одной кристаллической структуры. Аллотропия, с другой стороны, является аналогичной химической концепцией, но она описывает наличие нескольких различных форм одного и того же химического элемента..

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое полиморфизм
3. Что такое аллотропия
4. Сравнение бок о бок - полиморфизм против аллотропии в табличной форме
5. Резюме

Что такое полиморфизм?

Полиморфизм - это способность твердого материала существовать в более чем одной форме или кристаллической структуре. Мы можем найти эту характеристику в любом кристаллическом материале, таком как полимеры, минерал, металл и т. Д. Существует несколько форм полиморфизма следующим образом:

• Упаковочный полиморфизм - в зависимости от различий в кристаллической упаковке
• Конформационный полиморфизм - наличие разных конформеров одной и той же молекулы
• Псевдополиморфизм - наличие разных типов кристаллов в результате гидратации или сольватации.

Изменение условий во время процесса кристаллизации является основной причиной, которая ответственна за возникновение полиморфизма в кристаллических материалах. Эти переменные условия следующие:

• Полярность растворителя
• Наличие примесей
• Уровень перенасыщения, при котором материал начинает кристаллизоваться
• температура
• Изменения в условиях перемешивания

Что такое аллотропия?

Аллотропия - это существование двух или более различных физических форм химического элемента. Эти формы существуют в одном физическом состоянии, в основном в твердом состоянии. Следовательно, это разные структурные модификации одного и того же химического элемента. Аллотропы содержат атомы одного и того же химического элемента, который связывается друг с другом по-разному.

Рисунок 01: Алмаз и графит являются аллотропами углерода

Кроме того, эти разные формы могут иметь разные физические свойства, поскольку они имеют разную структуру, и химическое поведение также может варьироваться. Один аллотроп может превращаться в другой, когда мы меняем некоторые факторы, такие как давление, свет, температура и т. Д. Поэтому эти физические факторы влияют на стабильность этих соединений. Некоторые общие примеры для аллотропов следующие:

• Углерод - алмаз, графит, графен, фуллерены и т. Д..
• Фосфор - белый фосфор, красный фосфор, дифосфор и т. Д..
• Кислород - диоксид кислорода, озон, тетраоксиген и т. Д..
• Бор - аморфный бор, альфа ромбоэдрический бор и т. Д..
• Мышьяк - желтый мышьяк, серый мышьяк и т. Д..

В чем разница между полиморфизмом и аллотропией?

Полиморфизм - это способность твердого материала существовать в более чем одной форме или кристаллической структуре. Встречается только в химических соединениях. Кроме того, он описывает различия в кристаллических структурах соединений. Аллотропия - это существование двух или более различных физических форм химического элемента. Это происходит только в химических элементах. В дополнение к этому, он описывает различия в атомном расположении соединений, имеющих атомы одного и того же химического элемента. Приведенная ниже инфографика показывает разницу между полиморфизмом и аллотропией в табличной форме..

Резюме - Полиморфизм против Аллотропии

Полиморфизм и аллотропия - два связанных термина в неорганической химии. Разница между полиморфизмом и аллотропией заключается в том, что полиморфизм возникает в химических соединениях, а аллотропия - в химических элементах..

Ссылка:

1. «Полиморфизм (материаловедение)». Википедия, Фонд Викимедиа, 3 июля 2018 г. Доступно здесь 
2. Британика, редакция энциклопедии. «Аллотропия.» Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 21 апреля 2017 г. Доступно здесь 

Изображение предоставлено:

1. «Алмаз и графит». Пользователь: Itub - собственная работа (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia.