Разница между хлоридом калия и глюконатом калия

Хлорид калия против глюконата калия

Калий является одним из важнейших электролитов в организме. Важно поддерживать правильный pH и кровяное давление. Кроме того, это важно для эффективной передачи сигнала. Поэтому, если в организме не хватает калия, его следует принимать извне. Хлорид калия и глюконат калия являются двумя соединениями, которые вводятся в качестве добавок для лечения дефицита калия.

Хлористый калий

Хлорид калия, который обозначен как KCl, является ионным твердым веществом. Это в форме белого цвета, без запаха кристалла. Калий является металлом группы 1; таким образом образует +1 заряженный катион. Его электронная конфигурация 1с² 2s² 2р⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹. Он может высвободить один электрон, который находится на 4-ой суборбитали и производит +1 катион. Электроотрицательность калия очень низкая, что позволяет ему образовывать катионы, отдавая электрон высшему электроотрицательному атому (например, галогенам). Поэтому калий часто образует ионные соединения.

Хлор является неметаллом и обладает способностью образовывать -1 заряженный анион. Его электронная конфигурация записывается как 1s² 2s² 2п⁶ 3s² 3p⁵. Так как п подуровень должен иметь 6 электронов для получения аргона, электронная конфигурация благородного газа, хлор обладает способностью притягивать электрон.

С электростатическим притяжением между K⁺ катион и кл^- анион, KCl получил решетчатую структуру. Кристаллическая структура этого является гранецентрированной кубической структурой. Молярная масса хлорида калия составляет 74,5513 г моль^-1. Температура его плавления составляет около 770 ° С, а температура кипения составляет 1420 ° С..

Хлорид калия в основном используется для производства удобрений, поскольку растениям необходим калий для роста и развития. Будучи солью, KCl хорошо растворяется в воде. Поэтому он легко выделяет калий в почвенную воду, так что растения могут легко получать калий. Это также используется в медицине и пищевой промышленности. Кроме того, что касается химических целей, хлорид калия используется в производстве гидроксида калия и металлического калия.. 

Глюконат калия

Калиевая соль глюконовой кислоты известна как глюконат калия. Карбоновая группа глюконовой кислоты реагирует с калием с образованием этой соли. Имеет следующую структуру.

Поскольку калий является важным элементом нашего организма, запас калия должен поддерживаться. Изменения уровня калия могут вызвать много заболеваний у людей. Глюконат калия является одной из форм доставки калия в наш организм. Поскольку ионы калия слабо связаны с молекулами, он легко доставляется в клетки. Кроме того, он хорошо растворим в воде; поэтому легко впитывается в организм. Это дается в качестве пищевой добавки, и это в виде таблеток и в жидкой форме.

Хотя сообщается редко, глюконат калия может вызывать серьезные побочные эффекты, такие как боль в животе, боль в груди или горле и т. Д. При приеме глюконата калия есть несколько ограничений. Например, люди с почечной недостаточностью, инфекцией мочевыводящих путей, неконтролируемым диабетом, язвенной болезнью желудка, болезнью Аддисона и тяжелыми ожогами или другими повреждениями тканей не должны принимать это..

Хлорид калия против глюконата калия

• Хлорид калия является неорганической солью, тогда как глюконат калия является органической солью калия.

• KCl лучше растворим в воде, чем глюконат калия.

• Глюконат калия предоставляется в качестве добавки, если у пациента нормальный уровень хлоридов. Калий хлористый дается, если в крови низкий уровень калия и хлорида.