Разница между первичной и вторичной валентностью

ключевое отличие между первичной и вторичной валентностью является то, что первичной валентностью является состояние окисления центрального атома металла координационного комплекса, тогда как вторичной валентностью является координационное число центрального атома металла координационного комплекса.

Термины первичная и вторичная валентность подпадают под координационную химию. Валентность - это объединяющая способность элемента, особенно измеряемая количеством атомов водорода, которое он может сместить или объединить с.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое первичная валентность
3. Что такое вторичная валентность
4. Сравнение бок о бок - первичная и вторичная валентность в табличной форме
5. Резюме

Что такое первичная валентность?

Первичная валентность - это степень окисления центрального атома металла координационного комплекса. Координационный комплекс представляет собой сложное соединение, в центре которого находится ион металла, окруженный несколькими атомами или группами атомов. Эти окружающие химические виды называются лигандами. Центральный атом металла связывается с определенным количеством лигандов в зависимости от электронной конфигурации этого атома. Количество лигандов, которые связываются с центральным атомом металла, называется координационным числом.

Кроме того, центральный атом металла имеет свою собственную степень окисления. Мы можем рассчитать степень окисления, используя химическую формулу комплекса. Здесь, если мы знаем суммарный электрический заряд комплекса, заряды и количество лигандов, связанных с атомом металла, мы можем легко рассчитать степень окисления. Другими словами, первичная валентность - это количество лигандов, которое нам нужно для удовлетворения заряда на ионе металла..

Что такое вторичная валентность

Вторичная валентность - это координационное число центрального атома металла координационного комплекса. Координационное число представляет собой число лигандов, прикрепленных к центральному атому металла. Давайте рассмотрим пример для понимания как первичных, так и вторичных валентностей. В координационном комплексе К₄[Fe (CN)₆] центральным атомом металла является железо (Fe).

Рисунок 02: Координационное число серы в этом координационном соединении равно четырем

Мы можем рассчитать первичную валентность, как показано ниже:

• Заряд калиевого лиганда всегда +1.
• Заряд цианидного лиганда (CN) всегда равен -1.
• Есть четыре калиевых лиганда, которые равны +4 заряда.
• Существует шесть цианидных (CN) лигандов, которые равны -6 заряда.
• Тогда мы можем рассчитать степень окисления Fe следующим образом:

Общий заряд комплекса = 0
0 = [(заряд калиевого лиганда) х 4] + [заряд иона железа] + [(заряд цианидного лиганда) х 6]
0 = [(+1) x 4] + [заряд иона Fe] + [(-1) x 6]
0 = 4 + [заряд иона железа] - 6

заряд иона Fe = +2
степень окисления Fe = +2

В чем разница между первичной и вторичной валентностью?

Термины первичная и вторичная валентность подпадают под область координационной химии. Здесь ключевое различие между первичной и вторичной валентностью заключается в том, что первичной валентностью является состояние окисления центрального атома металла координационного комплекса. Но вторичная валентность является координационным числом центрального атома металла координационного комплекса. Более того, первичная валентность - это количество лигандов, которое нам нужно для удовлетворения заряда на ионе металла, а вторичная валентность - это количество лигандов, связанных с центральным атомом металла..

Ниже инфографики суммируется разница между первичной и вторичной валентностью.

Резюме - Первичный против вторичной валентности

Термины первичная и вторичная валентность подпадают под координационную химию. Ключевое различие между первичной и вторичной валентностью заключается в том, что первичная валентность является состоянием окисления центрального атома металла координационного комплекса. Но тогда как вторичная валентность является координационным числом центрального металлического атома координационного комплекса.

Ссылка:

1. «Переходные металлы». Координационные комплексы и лиганды, доступные здесь.
2. «Орбитальная гибридизация». Википедия, Фонд Викимедиа, 14 ноября 2019 г., доступно здесь.
3. «Безграничная химия». Люмен, доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Di xeno» By Officer781 - собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia
2. «Tetra Sulf» Офицер781 - собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia