Разница между протонными и апротонными растворителями

Ключевая разница - Протик против Апротонный Растворители
 

ключевое отличие между протонными и апротонными растворителями заключается в том, что Протонные растворители имеют диссоциируемые атомы водорода, тогда как апротонные растворители не имеют диссоциирующего атома водорода..

Растворитель - это жидкое соединение, которое может растворять другие вещества. Существуют различные формы растворителей, которые можно разделить в основном на две группы как полярные и неполярные растворители. Полярные растворители можно разделить на две группы как протонные и апротонные растворители. Протонные растворители могут образовывать водородную связь, потому что они имеют химические связи, необходимые для водородной связи, то есть связь О-Н и связь Н-Н. Напротив, в апротонных растворителях отсутствуют те химические связи, которые необходимы для водородных связей.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое протонные растворители
3. Что такое апротонные растворители
4. Сходство протонных и апротонных растворителей
5. Сравнение бок о бок - протонные и апротонные растворители в табличной форме
6. Резюме

Что такое протонные растворители?

Протонные растворители представляют собой полярные жидкие соединения, которые имеют диссоциируемые атомы водорода. Эти растворители имеют много связей O-H и N-H. Диссоциируемыми атомами водорода являются те, которые связаны с атомами кислорода и атомами азота в этих связях O-H и N-H. Следовательно, гидроксильные группы (-ОН) и аминогруппы (-NH₂) являются важными компонентами протонных растворителей.

Протонные растворители обладают способностью растворять ионы с апротонными растворителями и являются кислотными (потому что они могут выделять протоны). Диэлектрическая проницаемость этих протонных растворителей очень высока (диэлектрическая проницаемость является свойством электроизоляционных материалов и представляет собой величину, измеряющую способность вещества накапливать электрическую энергию в электрическом поле)..

Примеры протонных растворителей включают воду, спирты, такие как метанол и этанол, фтористый водород (HF) и аммиак (NH).₃). Эти растворители часто используются для растворения солей. Полярные протонные растворители предпочитают подвергаться реакциям SN1.

Что такое апротонные растворители?

Апротонные растворители представляют собой полярные жидкие соединения, которые не имеют диссоциируемых атомов водорода. Этим растворителям не хватает химических компонентов, таких как связи О-Н и связи Н-Н. Следовательно, в апротонных растворителях отсутствуют гидроксильные группы (-ОН) и аминогруппы (-NH).₂) и не способны образовывать водородные связи.

Апротонные растворители обладают способностью растворять ионы с протонными растворителями. Этим апротонным растворителям не хватает кислого водорода, поэтому не происходит значительного выделения ионов водорода. Полярные апротонные растворители имеют низкие или промежуточные значения диэлектрической проницаемости. Эти растворители показывают умеренную полярность.

Рисунок 01: Сравнение протонных и апротонных растворителей

Примеры апротонных растворителей включают дихлорметан (DCM), тетрагидрофуран (THF), этилацетат и ацетон. Апротонные растворители могут быть использованы для растворения солей. Эти растворители предпочитают подвергаться реакциям SN2.

В чем сходство протонных и апротонных растворителей?

• Протонные и апротонные растворители являются полярными растворителями..
• Растворители как протонных, так и апротонных растворителей могут растворять соли.

В чем разница между протонными и апротонными растворителями?

Протик против Апротонных Растворителей
Протонные растворители представляют собой полярные жидкие соединения, которые имеют диссоциируемые атомы водорода..	Апротонные растворители представляют собой полярные жидкие соединения, которые не имеют диссоциируемых атомов водорода..
Образование водородных связей
Протонные растворители способны образовывать водородные связи.	Апротонные растворители не способны образовывать водородные связи.
кислотность
Протонные растворители являются кислыми.	Апротонные растворители не являются кислыми.
Присутствуют химические связи
Протонные растворители богаты O-H-связями и N-H-связями.	В апротонных растворителях отсутствуют связи O-H и N-H.
Диэлектрическая постоянная
Протонные растворители имеют высокую диэлектрическую проницаемость.	Апротонные растворители имеют низкую диэлектрическую проницаемость.
Предпочтительный тип реакции
Протонные растворители предпочитают подвергаться реакциям SN1.	Апротонные растворители предпочитают подвергаться реакциям SN2.

Резюме - Protic против Апротонный Растворители

Растворители - это жидкости, способные растворять вещества. Растворители можно найти в двух основных формах, таких как полярные растворители и неполярные растворители. Полярные растворители могут быть снова разделены на две группы как протонные растворители и апротонные растворители. Различие между протонными и апротонными растворителями состоит в том, что протонные растворители содержат диссоциируемые атомы водорода, тогда как апротонные растворители не имеют диссоциируемого атома водорода..

Ссылка:

1. «Полярный Протик? Полярный Апротик? Неполярный? Все о растворителях ». Мастер органической химии RSS. Доступна здесь 
2. «Протонный растворитель». Википедия, Фонд Викимедиа, 17 декабря 2017 г. Доступно здесь 
3. «Апротонные и протонные растворители». Scribd, Scribd. Доступна здесь