Разница между радикалом и валентностью

ключевое отличие между радикалом и валентностью является то, что радикал - это химическая разновидность, которая имеет неспаренный электрон, тогда как валентность - это химическая концепция, которая описывает способность химического элемента соединяться с другим химическим элементом..

Радикал является очень реактивным химическим веществом, потому что он имеет неспаренный электрон. Валентность - это объединяющая способность элемента, особенно измеряемая количеством атомов водорода, которое он может сместить или объединить с.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что является радикальным
3. Что такое валентность
4. Сравнение бок о бок - радикал против валентности в табличной форме
5. Резюме

Что радикально?

Радикал - это химическая разновидность, у которой есть неспаренный электрон. Неспаренный электрон - это валентный электрон. Это значит; это в самой внешней оболочке атома. Радикал может быть атомом, молекулой или ионом. Поскольку присутствие неспаренного электрона нестабильно, радикалы являются очень реактивными химическими веществами. Следовательно, эти химические виды имеют очень короткое время жизни.

Рисунок 01: Гидроксил радикал

Кроме того, радикалы могут генерировать по-разному. Типичный метод - окислительно-восстановительные реакции. Другие важные методы включают ионизирующее излучение, тепло, электрические разряды, электролиз и т. Д. Эти радикалы являются интермедиатами многих химических реакций..

Что такое валентность?

Валентность - это объединяющая способность элемента, особенно измеряемая количеством атомов водорода, с которым он может сместиться или скомбинироваться. Это химическая концепция, которая измеряет реактивность химического элемента. Однако он может описывать только связность атомов, но не описывает геометрию соединения..

Мы можем определить валентность химического элемента, наблюдая положение этого элемента в периодической таблице. Периодическая таблица содержит все химические элементы в зависимости от количества электронов в самой внешней оболочке атома. Число электронов в самой внешней оболочке также определяет валентность атома. Например, элементы группы 1 в периодической таблице имеют один внешний электрон. Следовательно, они имеют один электрон для смещения или комбинации с атомом водорода; таким образом, валентность равна 1.

Рисунок 02: Периодическая таблица

Кроме того, мы можем определить валентность, используя химическую формулу соединения. Здесь основой этого метода является правило октетов. Согласно правилу октета, атом стремится завершить свою внешнюю оболочку, заполняя оболочку электронами или удаляя лишние электроны. Например, если мы рассмотрим соединение NaCl, валентность Na равна 1, потому что он может удалить один электрон, который он имеет в самой внешней оболочке. Точно так же валентность Cl также равна 1, потому что он стремится получить один электрон, чтобы завершить свой октет.

Однако нас не следует путать с терминами степень окисления и валентность, поскольку степень окисления описывает заряд, который атом может нести с собой. Например, валентность азота составляет 3, но степень окисления может варьироваться от -3 до +5.

В чем разница между радикалом и валентностью?

Ключевое различие между радикалом и валентностью заключается в том, что радикал - это химическая разновидность, которая имеет неспаренный электрон, тогда как валентность - это химическая концепция, которая описывает способность химического элемента соединяться с другим химическим элементом. С точки зрения электронов, разница между радикалом и валентностью заключается в том, что радикал имеет один неспаренный электрон, а валентность химического элемента описывает электроны во внешней оболочке..

Резюме - Радикал против Валентности

Ключевое различие между радикалом и валентностью заключается в том, что радикал - это химическая разновидность, которая имеет неспаренный электрон, тогда как валентность - это химическая концепция, которая описывает способность химического элемента соединяться с другим химическим элементом..

Ссылка:

1. «Радикал (химия)». Википедия, Фонд Викимедиа, 25 июня 2019 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Гидроксильный радикал» от SmokeyJoe - собственная работа (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia
2. «Векторная периодическая таблица» Рубен Вера Костер - собственная работа (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia