Разница между радиоизотопом и изотопом

Радиоизотоп против изотопа

Атомы - это небольшие строительные блоки всех существующих веществ. Есть различия между разными атомами. Кроме того, существуют вариации внутри одних и тех же элементов. Изотопы являются примерами различий внутри одного элемента. Существуют различия в изотопах одного и того же элемента из-за различного количества нейтронов. Тем не менее, все изотопы одного и того же элемента будут иметь одинаковое химическое поведение.

Изотопы

Атомы одного и того же элемента могут быть разными. Эти разные атомы одного и того же элемента называются изотопами. Они отличаются друг от друга тем, что имеют разное количество нейтронов. Поскольку число нейтронов различно, их массовое число также отличается. Однако изотопы одного и того же элемента имеют одинаковое количество протонов и нейтронов. Различные изотопы присутствуют в разных количествах, и это дается в виде процентного значения, называемого относительной численностью. Например, водород имеет три изотопа: протий, дейтерий и тритий. Их количество нейтронов и относительное содержание следующие.

¹Н - нет нейтронов, относительное содержание составляет 99,985%

²H- один нейтрон, относительное содержание 0,015%

³H- два нейтрона, относительное содержание 0%

Количество нейтронов, которое может удерживать ядро, отличается от элемента к элементу. Среди этих изотопов только некоторые являются стабильными. Например, кислород имеет три стабильных изотопа, а олово имеет десять стабильных изотопов. В большинстве случаев простые элементы имеют то же число нейтронов, что и число протонов. Но в тяжелых элементах больше нейтронов, чем протонов. Количество нейтронов важно для баланса стабильности ядер. Когда ядра слишком тяжелые, они становятся нестабильными; следовательно, эти изотопы становятся радиоактивными. Например, ²³⁸ U испускает излучение и распадается на гораздо меньшие ядра. Изотопы могут иметь разные свойства из-за их различной массы. Например, они могут иметь разные спины, поэтому их спектры ЯМР различны. Тем не менее, их электронное число одинаково, что приводит к аналогичному химическому поведению.

Масс-спектрометр может быть использован для получения информации об изотопах. Это дает количество изотопов, которые элемент имеет, их относительное содержание и массы.

радиоизотопы

Радиоизотоп - это изотоп с радиоактивностью. Радиоактивность - это спонтанная ядерная трансформация, которая приводит к образованию новых элементов. Другими словами, радиоактивность - это способность выделять радиацию. Существует большое количество радиоактивных элементов. В нормальном атоме ядро ​​стабильно. Однако в ядрах радиоактивных элементов наблюдается дисбаланс отношения нейтронов к протонам; таким образом, они не являются стабильными. Чтобы стать стабильными, эти ядра будут испускать частицы, и этот процесс известен как радиоактивный распад. Например, уран имеет два изотопа, как U-235 и U-238. Из этих двух U-238 является стабильным, но изотоп U-235 радиоактивен и используется в атомных бомбах и ядерных реакторах деления. Радиоизотопы также важны в медицинской диагностике и лечении..