Разница между законом Рауля и законом Далтона

ключевое отличие между законом Рауля и законом Далтона является то, что Закон Рауля имеет дело с давлением паров твердых и жидких веществ, а закон Далтона - с парциальным давлением не вступающих в реакцию газов.

Закон Рауля и Закон Далтона являются очень важными законами в химии, которые объясняют парциальные давления газообразных состояний. Закон Рауля описывает поведение парциального давления паров раствора при изменении концентрации растворенного вещества. Напротив, закон Далтона описывает поведение не вступающих в реакцию газов в одном сосуде..

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое Закон Рауля? 
3. Что такое закон Далтона
4. Сравнение бок о бок - закон Рауля против закона Далтона в табличной форме
6. Резюме

Что такое Закон Рауля??

Закон Рауля гласит, что давление паров растворителя над раствором равно давлению паров чистого растворителя при той же температуре, масштабированной на мольную долю растворителя, присутствующего в растворе. Мы можем дать это соотношение математически следующим образом:

п_{решение}= X_{растворитель}.п^о_{растворитель}

Где П_soltuion давление пара раствора, Х_{растворитель} мольная доля растворителя и Р^о_{растворитель} давление паров чистого растворителя. Закон был разработан французским химиком Франсуа-Мари Раулем в 1880 году. Он обнаружил, что при добавлении растворенного вещества в раствор давление пара раствора постепенно уменьшается. Однако это наблюдение зависело от двух переменных: мольной доли растворенного растворенного вещества и давления паров чистого растворителя..

Рисунок 01: Давление паров бинарного раствора, которое следует закону Рауля

При данном давлении для конкретного твердого вещества или жидкости существует давление, при котором пары вещества находятся в равновесии с веществом в твердой или жидкой форме. При этой температуре мы называем давление над веществом давлением пара. Кроме того, в этом равновесии скорость испарения твердого или жидкого вещества равна пару, который конденсируется обратно в твердую или жидкую форму. Таким образом, это основная теория закона Рауля. Однако закон Рауля работает на идеальные решения. Но он также хорошо работает с растворителями в очень разбавленном состоянии. Для реальных веществ (не идеальных веществ) уменьшение давления паров практически больше, чем значение, которое мы вычисляем по закону Рауля.

Что такое закон Далтона?

Закон Дальтона гласит, что полное давление смеси не вступающих в реакцию газов равно сумме парциальных давлений каждого газа. Закон был разработан Джоном Далтоном в 1802 году. Математически мы можем дать этот закон следующим образом:

п_{общее количество}= Р_я

Где П_{общее количество} общее давление газовой смеси при P_я парциальное давление каждого отдельного газа.

Рисунок 02: Закон Далтона

Например, если у нас есть не вступающая в реакцию газовая смесь с тремя компонентами, мы можем записать следующее соотношение:

п_{общее количество} = P₁+п₂+п₃

В чем разница между законом Рауля и законом Далтона?

Закон Рауля и Закон Далтона являются очень важными законами в химии, которые объясняют частичные давления газовых состояний. Ключевое различие между законом Рауля и законом Далтона состоит в том, что закон Рауля касается давления паров твердых или жидких веществ, тогда как закон Далтона касается парциального давления не вступающих в реакцию газов. То есть; Закон Рауля гласит, что давление паров растворителя над раствором равно давлению паров чистого растворителя при той же температуре, масштабированной по мольной доле растворителя, присутствующего в растворе. Между тем, закон Далтона гласит, что полное давление смеси не вступающих в реакцию газов равно сумме парциальных давлений каждого газа. Математическое выражение для закона Рауля - P_{решение}= X_{растворитель}^.п^о_{растворитель} в то время как математическое выражение для закона Далтона равно P_{общее количество}= Р_я.

Резюме - Закон Рауля против Закона Далтона

Закон Рауля и Закон Далтона являются очень важными законами в химии, которые объясняют частичные давления газовых состояний. Однако ключевое различие между законом Рауля и законом Далтона заключается в том, что закон Рауля касается давления паров твердых или жидких веществ, тогда как закон Далтона касается парциального давления не вступающих в реакцию газов..

Ссылка:

1. Хельменстин, Энн Мари. «Определение закона Рауля в химии». ThoughtCo, 9 января 2019 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Раультов закон» (общественное достояние) через Wikimedia Commons
2. «Схематическое изображение закона Далтона». Автор BlyumJ - собственная работа (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia.