Разница между скоростью реакции и константой скорости

ключевое отличие между скоростью реакции и константой скорости является то, что скорость реакции - это скорость, с которой реагенты превращаются в продукты, тогда как константа скорости - это коэффициент пропорциональности, связывающий скорость химической реакции при данной температуре с концентрацией реагента или с продуктом концентраций реагентов..

Когда один или несколько реагентов превращаются в продукты, они могут подвергаться различным модификациям и энергетическим изменениям. Химические связи в реагентах разрушаются, и образуются новые связи, образующие продукты, которые полностью отличаются от реагентов. Эта химическая модификация известна как химические реакции. Скорость реакции и константа скорости являются важными химическими понятиями, которые могут предоставить больше информации о химических реакциях..

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое скорость реакции
3. Что такое константа скорости
4. Сравнение «бок о бок» - скорость реакции против константы скорости в табличной форме
5. Резюме

Что такое скорость реакции?

Скорость реакции или скорость реакции скорость, с которой реагенты превращаются в продукты. Скорость реакции является просто показателем скорости реакции. Следовательно, мы можем рассматривать его как параметр, который определяет, насколько быстро или медленно идет реакция. Естественно, некоторые реакции очень медленные, поэтому мы не можем даже увидеть происходящую реакцию, если не наблюдаем ее в течение очень долгого времени. Например, выветривание горных пород в результате химических процессов является медленной реакцией, которая происходит на протяжении многих лет. В отличие от этого, реакция части калия с водой очень быстрая, производя большое количество тепла; таким образом, это считается энергичной реакцией.

Рассмотрим следующую реакцию, в которой реагенты A и B превращаются в продукты C и D.

a A + b B ⟶ c C + d D

Мы можем дать скорость реакции с точки зрения одного из двух реагентов или продуктов.

Скорость = - (1 / a) (dA / dt) = - (1 / b) (дБ / dt) = (1 / c) (dC / dt) = (1 / d) (dD / dt)

Здесь a, b, c и d - стехиометрические коэффициенты реагентов и продуктов. Для реагентов мы должны написать уравнение скорости со знаком минус, потому что продукты истощаются по мере протекания реакции. Однако по мере увеличения продуктов мы должны использовать положительные признаки.

Рисунок 01: Увеличение определенной скорости реакции с ростом температуры

Химическая кинетика - это изучение скоростей реакции, и существует множество факторов, влияющих на скорость реакции. К этим факторам относятся концентрации реагентов, катализаторов, температура, эффекты растворителя, pH, концентрации продуктов и т. Д. Мы можем оптимизировать эти факторы, чтобы получить максимальную скорость реакции, или мы можем отрегулировать эти факторы, чтобы манипулировать необходимыми скоростями реакции..

Что такое константа скорости?

Константа скорости представляет собой коэффициент пропорциональности, связывающий скорость химической реакции при данной температуре с концентрацией реагента или с продуктом концентраций реагентов. Если мы напишем уравнение скорости относительно реагента А для реакции, приведенной выше, оно будет следующим.

R = -K [A] [B]^б

В этой реакции k является константой скорости. Это константа пропорциональности, которая зависит от температуры. Мы можем определить скорость и константу скорости реакции экспериментально.

В чем разница между скоростью реакции и константой скорости?

Основное различие между скоростью реакции и константой скорости заключается в том, что скорость реакции или скорость реакции - это скорость, с которой реагенты превращаются в продукты, тогда как константа скорости - это коэффициент пропорциональности, связывающий скорость химической реакции при данной температуре с концентрацией реагент или продукт концентрации реагентов. Как скорость реакции, так и константа скорости дают представление о скорости реакции. Однако одна только константа скорости не может дать правильное представление о скорости реакции.

Резюме - Скорость реакции против константы скорости

Основное различие между скоростью реакции и константой скорости заключается в том, что скорость реакции или скорость реакции - это скорость, с которой реагенты превращаются в продукты, тогда как константа скорости - это коэффициент пропорциональности, связывающий скорость химической реакции при данной температуре с концентрацией реагент или продукт концентрации реагентов.

Ссылка:

1. Хельменстин, Энн Мари. «Какая константа скорости в химии?» ThoughtCo, 27 сентября 2018 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Повышение скорости реакции при повышении температуры». Колледж Бразоспорт - собственная работа (CC BY-SA 3.0) с помощью Commons Wikimedia