Разница между репрезентативными и переходными элементами

Основная разница - представитель против элементов перехода
 

Периодическая таблица элементов представляет собой таблицу всех известных химических элементов на основе их атомных номеров. В периодической таблице есть строки или периоды, а также столбцы или группы. В периодической таблице есть периодические тенденции. Все элементы периодической таблицы можно разделить на две группы в качестве репрезентативных элементов и элементов перехода. ключевое отличие между репрезентативными элементами и элементами перехода является то, что репрезентативными элементами являются химические элементы в группе 1, группе 2 и в группах от 13 до 18, тогда как переходные элементы являются химическими элементами в группе 3 и группе 12, включая лантаноиды и актиниды.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое репрезентативные элементы
3. Что такое элементы перехода
4. Сравнение между собой - типичные и переходные элементы в табличной форме
5. Резюме

Какие репрезентативные элементы?

Представительными элементами являются химические элементы в группе 1, группе 2 и в группах от 13 до 18. Представительные элементы также известны как «элементы группы A» или «элементы блока s и p блока» или «элементы основной группы», что означает репрезентативные элементы включают следующие группы химических элементов;

• Элементы блока S (щелочные металлы и щелочноземельные металлы)

Элементы S-блока имеют свои валентные электроны на самых внешних s-орбиталях и относятся к двум типам: щелочные металлы и щелочноземельные металлы наряду с водородом и гелием. Щелочные металлы являются элементами группы 1 (исключая водород), тогда как щелочноземельные металлы являются элементами группы 2. Эти металлы названы таковыми, потому что они образуют основные или щелочные соединения. Щелочные металлы включают литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Щелочноземельные металлы включают бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий.

Рисунок 01: Расположение репрезентативного и переходного элемента в периодической таблице

• Элементы блока P (неметаллы, галогены, благородные газы)

Элементы P-блока имеют свои валентные электроны на внешних p-орбиталях. Почти все элементы p-блока являются неметаллами, включая некоторые металлоидные элементы (за исключением гелия, поскольку он является s-элементом блока). Периодические тренды идут вдоль периодов и групп вниз в блоке p. Металлоиды включают бор, кремний, германий, мышьяк, сурьму и теллур. Благородные газы являются элементами группы 18 (которые завершили еконфигурации лектрона). Все остальные неметаллы.

Что такое элементы перехода?

Переходные элементы - это химические элементы, которые имеют неспаренные d-электроны, по крайней мере, в стабильном катионе, который может образовываться. Все переходные элементы являются металлами. Они имеют свои валентные электроны во внешних d-орбиталях. Следовательно, все химические элементы от группы 3 до группы 12 являются переходными металлами, за исключением цинка (поскольку цинк не имеет неспаренных электронов и Zn⁺² также не имеет неспаренных электронов. Zn⁺² является единственным стабильным катионом цинка).

Почти все переходные металлы имеют несколько устойчивых состояний окисления в разных соединениях. Все эти соединения очень красочные. Кроме того, титры, содержащие одинаковые переходные элементы с разными степенями окисления, могут иметь разные цвета в зависимости от степени окисления (цвет катиона зависит от степени окисления одного и того же химического элемента). Причиной этого цвета является наличие неспаренных d-электронов (он позволяет электронам прыгать с одной орбиты на другую, поглощая энергию. Когда эти электроны возвращаются на предыдущую орбиту, он излучает поглощенную энергию в виде видимого света).

Рисунок 02: Различные состояния окисления, образованные переходными металлами

Лантаниды и актиниды также называют «внутренними переходными металлами», потому что их валентные электроны находятся на своих орбиталях предпоследней электронной оболочки. Эти элементы можно увидеть в блоке f периодической таблицы.

В чем разница между представительными и переходными элементами?

Представитель против элементов перехода
Представительными элементами являются химические элементы в группе 1, группе 2 и в группах от 13 до 18.	Переходные элементы - это химические элементы, которые имеют неспаренные d-электроны, по крайней мере, в стабильном катионе, который может образовывать.
члены
Типичные элементы включают в себя элементы s-блока и p-блока..	Элементы перехода включают в себя элементы блока d и блока f.
группы
Представительные элементы находятся в группе 1, группе 2 и в группах с 13 по 18.	Переходные элементы находятся в группах с 3 по 12.
Цвета
Большинство соединений, образованных типичными элементами, являются бесцветными.	Все соединения, образованные переходными элементами, являются красочными.

Резюме - Представитель против элементов перехода

Типичными элементами являются элементы основной группы, которые включают щелочные металлы, щелочноземельные металлы, неметаллы и благородные газы. Переходные металлы находятся в блоке d и блоке f периодической таблицы. Разница между репрезентативными элементами и переходными элементами заключается в том, что репрезентативными элементами являются химические элементы в группе 1, группе 2 и в группах от 13 до 18, тогда как переходные элементы являются химическими элементами в группе 3 и группе 12, включая лантаноиды и актиниды..

Ссылка:

1. «Определение репрезентативного элемента». Наука, доступно здесь
2. «Переходный металл». Википедия, Фонд Викимедиа, 25 февраля 2018 г. Доступно здесь 
3. «Представительные и переходные элементы;) - колода хайку от Джейд Бэйли». Haiku Deck: Программное обеспечение для презентаций и инструменты для онлайн-презентаций. Доступна здесь  

Изображение предоставлено:

1. «Структура стола», Sch0013r, (CC BY-SA 3.0) через Викисклад Commons
2. «Состояния окисления переходного металла 2» Автор не предоставил машиночитаемых данных. Предположительно Felix Wan (основываясь на заявлении об авторском праве). (CC BY-SA 3.0) с помощью Commons Wikimedia