Разница между Резерфордом и Бором

Резерфорд против Бора

Эрнест Резерфорд и Нильс Бор - два выдающихся ученых, внесших большой вклад в область физики. Резерфорд и Бор предложили две разные модели строения атома. Модель Бора и модель Резерфорда очень важны для понимания природы атома. Крайне важно иметь правильное понимание атомной модели Бора и атомной модели Резерфорда, чтобы преуспеть в таких областях, как атомная структура, квантовая механика, химия и другие области, в которых используются эти теории. В этой статье мы собираемся обсудить атомные модели Бора и Резерфорда, сходства между моделью Бора и моделью Резерфорда, эволюцию и практические результаты модели Бора и модели Резерфорда и, наконец, различие между моделью Бора и моделью Резерфорда..

резерфорд

Эрнест Резерфорд - один из самых выдающихся ученых, внесших вклад в современную модель атома. Работы Резерфорда привели к открытию ядра. Его самым важным экспериментом был эксперимент с золотой фольгой, который также известен как эксперимент Гейгера-Марсдена. В этом эксперименте очень тонкая золотая фольга была засыпана пучком альфа-частиц. Ожидаемые результаты заключались в том, что все альфа-частицы прошли бы фольгу без каких-либо помех. Но наблюдения показали обратное. Около 1 частицы из 7000 отклонились от первоначального пути. Еще более удивительно, что примерно 1 из 50000 альфа-частиц отражался обратно к источнику. «Это было почти так же невероятно, как если бы вы выпустили 15-дюймовый снаряд по листу папиросной бумаги, и он вернулся и ударил вас», - сказал Резерфорд. Заключение этих результатов состояло в том, что большая часть массы атома и весь положительный заряд атома сосредоточены в одной точке пространства. Это известно как модель Резерфорда. Электроны вращались вокруг центральной массы.

Бор

Нильс Бор является отцом современной квантовой механики. Модель Резерфорда предполагает, что положительный заряд атома концентрируется внутри центра атома. Однако он не дал никакой информации о движении электронов. Модель Бора предполагает, что электроны атома перемещаются по круговым орбитам вокруг центрального ядра. Он предположил, что электроны вращаются вокруг ядра так же, как планеты вращаются вокруг Солнца. Модель Бора использовала формулу Ридберга для объяснения спектральных линий атомов водорода. Модель Бора предполагает, что орбиты электронов являются дискретными, а не непрерывными. Электроны могут иметь только определенное количество энергии. Радиус орбиты зависел от количества энергии, которую имел электрон.