Разница между серебром и платиной

Серебро против Платины

И серебро, и платина являются элементами d-блока. Они широко известны как переходные металлы. Как и большинство переходных металлов, они также обладают способностью образовывать соединения с несколькими степенями окисления и могут образовывать комплексы с различными лигандами. И серебро, и платина очень дороги, что ограничивает их использование. Платина и серебро имеют похожий внешний вид; поэтому иногда нетренированным глазам трудно их дифференцировать.

Серебряный

Серебро показано с символом Ag. На латыни серебро известно как Argentum и, таким образом, серебро получило символ Ag. Его атомный номер составляет 47 и имеет электронную конфигурацию следующим образом.

1s²2s²2р⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s¹

Хотя изначально он имеет 4d⁹5s¹ Конфигурация, он получает 4d¹⁰5s¹ конфигурация, потому что наличие полностью заполненной орбитали более стабильно, чем наличие девяти электронов. Серебро является переходным металлом в группе - 11 и периоде 5. Поскольку медь и золото, которые находятся в одной группе, серебро имеет степень окисления +1. Серебро - мягкое, белое, блестящее тело. Его температура плавления составляет 961,78 ° С, а температура кипения составляет 2162 ° С. Серебро - это стабильный металл, поскольку он не вступает в реакцию с кислородом воздуха и водой. Серебро известно как металл с самой высокой электропроводностью и теплопроводностью. Но серебро очень ценно; следовательно, он не может быть использован для обычных электрических и теплопроводящих целей. Из-за своего цвета и долговечности серебро активно используется для изготовления ювелирных изделий. Есть доказательства того, что серебро использовалось веками. Серебро естественным образом содержится в месторождениях в виде аргентита (Ag₂S) и роговое серебро (AgCl). Серебро имеет мало изотопов, но наиболее распространенным является ¹⁰⁷Ag.

платиновый

Платина или Pt является переходным металлом с атомным номером 78. В периодической таблице он находится в группе с никелем и палладием. Так же имеет электрическую конфигурацию, аналогичную Ni с внешними орбиталями, имеющими² d⁸ договоренность. Pt чаще всего образует +2 и +4 степени окисления. Это может также сформировать +1 и +3 степени окисления также. Pt серебристо-белого цвета и имеет более высокую плотность. У него шесть изотопов. Среди них наиболее распространенным является ¹⁹⁵Pt. Атомная масса Pt составляет около 195 гмоль^-1. Pt не окисляется и не реагирует с HCl или азотной кислотой. Он очень устойчив к коррозии. Pt также может выдерживать очень высокую температуру без плавления. (Его температура плавления составляет 1768,3 ° C). Кроме того, он является парамагнитным. Pt - очень редкий металл, который используется в ювелирном деле. Pt ювелирные изделия также известны как ювелирные изделия из белого золота и очень дороги. В дальнейшем его можно использовать как электрод в электрохимических сенсорах, так и в ячейках. Pt является хорошим катализатором для использования в химических реакциях. Южная Африка является производителем номер один платинового металла.