Разница между SiO2 и CO2

ключевое отличие между SiO2 и CO2 является то, что SiO2 существует в твердой фазе, тогда как CO2 существует в газовой фазе при стандартных условиях температуры и давления.

SiO2 - диоксид кремния. CO2 - это углекислый газ. И кремний, и углерод являются элементами группы 14 в периодической таблице элементов. Эти два оксида являются наиболее распространенными и стабильными оксидами, которые они образуют. Однако существует много различий между SiO2 и CO2. Основное различие между SiO2 и CO2 заключается в фазе, в которой они существуют при стандартной температуре и давлении.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое SiO2
3. Что такое CO2
4. Сравнение бок о бок - SiO2 против CO2 в табличной форме
5. Резюме

Что такое SiO2?

SiO2 - диоксид кремния. Это самый распространенный и стабильный оксид кремния. Это соединение существует в твердой фазе при стандартных условиях температуры и давления. Мы можем найти его в природе как кварц. Он существует как основная составляющая песка. Молярная масса этого соединения составляет 60,08 г / моль. Это выглядит как белое твердое вещество. Точки плавления и кипения составляют 1713 ° C и 2950 ° C соответственно.

Рисунок 01: Образец диоксида кремния

Хотя с атомом кремния связаны только два атома кислорода, геометрия вокруг атома кремния называется четырехгранной. Это потому, что это соединение существует в виде полимерного вещества, имеющего SiO4 повторяющиеся звенья. Есть много применений этого соединения. Он имеет приложения для строительных целей, то есть для производства портландцемента. Кроме того, это основной ингредиент в производстве стекла. Кроме того, SiO2 также полезен в пищевых и фармацевтических применениях, то есть в качестве текучего средства в порошкообразной пище..

Что такое CO2?

CO2 - это углекислый газ, и это самый распространенный и стабильный оксид углерода. Он существует в газовой фазе при стандартных условиях температуры и давления. CO2 в природе встречается в виде углекислого газа в атмосфере (около 0,03%). Это бесцветный газ с плотностью выше, чем у сухого воздуха. Молярная масса составляет 44,01 г / моль. При низких концентрациях он не имеет запаха, но при высоких концентрациях имеет резкий кислый запах. Температура плавления CO2 составляет -56,6 ° C..

Рисунок 02: Пузырьки углекислого газа в безалкогольном напитке

Эта молекула имеет линейную структуру. Два атома кислорода связываются с атомом углерода через двойные связи на противоположных сторонах. Молекула не имеет электрического диполя, потому что она симметрична. Более того, это соединение растворимо в воде; образует слабую углекислоту. Почти все аэробные организмы производят этот газ в своем дыхании. Он имеет много применений в пищевой промышленности, нефтяной промышленности и химической промышленности. Например, он является предшественником многих других химических веществ, таких как метанол. Более того, это пищевая добавка, и мы используем ее для производства газированных безалкогольных напитков. Кроме того, мы можем использовать углекислый газ для тушения пламени..

В чем разница между SiO2 и CO2?

SiO2 - это диоксид кремния, а CO2 - это диоксид углерода. Ключевое различие между SiO2 и CO2 заключается в том, что SiO2 существует в твердой фазе, тогда как CO2 присутствует в газовой фазе при стандартных условиях температуры и давления. Кроме того, диоксид кремния имеет белый цвет, а диоксид углерода - бесцветное соединение..

Важное различие между SiO2 и CO2 состоит в том, что SiO2 имеет тетраэдрическую геометрию вокруг атома кремния, тогда как CO2 имеет линейную геометрию вокруг атома углерода. Еще одно различие между SiO2 и CO2 состоит в том, что SiO2 имеет одинарные связи между атомами Si и O, в то время как CO2 имеет двойные связи между атомами C и O.

Резюме - SiO2 против CO2

И кремний (Si), и углерод (C) являются элементами группы 14 в периодической таблице. Более того, наиболее распространенными оксидами этих элементов являются SiO2 и CO2. Основное различие между SiO2 и CO2 заключается в том, что SiO2 существует в твердой фазе, тогда как CO2 присутствует в газовой фазе при стандартных условиях температуры и давления..

Ссылка:

1. Британика, редакция энциклопедии. "Углекислый газ." Encyclop Britdia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3 января 2018 г. Доступно здесь   
2. «Диоксид кремния». Википедия, Фонд Викимедиа, 19 ноября 2018 г. Доступно здесь  

Изображение предоставлено:

1. «Образец диоксида кремния». LHcheM - собственная работа, (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia.  
2. «Макрос пузырьков содовой» Автор: Spiff (Public Domain) через Викисклад Commons