Разница между sp3d2 и d2sp3 гибридизации

Ключевая разница - sp3d2 против d2sp3 гибридизация
 

Есть гипотетические структуры, известные как орбитали в атоме, в котором находятся электроны. Различные научные открытия предложили разные формы для этих орбиталей. Атомные орбитали могут подвергаться процессу, известному как гибридизация. Гибридизация орбиталей происходит для того, чтобы получить подходящие формы, необходимые для химической связи. Гибридизация - это смешение атомных орбиталей с образованием гибридных орбиталей. зр³d² и д²зр³ такие гибридные орбитали. ключевое отличие между зр³d² и д²зр³гибридизация в том, что зр³d² В гибридизации участвуют атомные орбитали с одинаковой электронной оболочкой, тогда как d²зр³ В гибридизации участвуют атомные орбитали двух электронных оболочек.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое гибридизация sp3d2
3. Что такое гибридизация d2sp3
4. Сходства между гибридизацией sp3d2 и d2sp3
5. Сравнение бок о бок - гибридизация sp3d2 и d2sp3 в табличной форме
6. Резюме

Что такое гибридизация sp3d2

зр³d² гибридизация - это смешение s, p и d атомных орбиталей одной и той же электронной оболочки с образованием sp³d² гибридные орбитали. Там одна атомная орбиталь, три атомные орбитали и две атомные орбитали смешиваются друг с другом. В результате этого смешивания образуются шесть гибридных орбиталей одинакового размера и формы, но отличающихся от их ориентации.

Sp³d² гибридные орбитали расположены в восьмигранном расположении. Эти гибридные орбитали имеют 90^о углы между двумя орбиталями в восьмигранном расположении. Октаэдрическое расположение отображает квадратную плоскость, имеющую четыре гибридные орбитали, а две оставшиеся орбитали ориентированы выше и ниже этой квадратной плоскости (перпендикулярно этой плоскости).

пример

Давайте рассмотрим пример, чтобы понять SP³d² гибридизация. Пример: молекула SF6 имеет октаэдрическую форму, потому что 3s, 3p и 3d атомные орбитали атома серы (S) смешаны с образованием p³d² гибридные орбитали.

Рисунок 01: Электронная структура атома серы до и после гибридизации.

Как показано на изображении выше, гибридизация приводит к шести неспаренным электронам, которые могут участвовать в химической связи с шестью атомами фтора. Наиболее важно, что все атомные орбитали, участвующие в этой гибридизации, находятся в одной и той же электронной оболочке (в приведенном выше примере это n = 3 электронной оболочки).

Что такое гибридизация d2sp3?

d²зр³ гибридизация - это смешивание s и p атомных орбиталей одной и той же электронной оболочки с d орбиталями другой электронной оболочки с образованием d²зр³ гибридные орбитали. Результатом этой гибридизации является шесть гибридных орбиталей. Эти гибридные орбитали расположены в восьмигранной геометрии.

Наиболее важно, что в этой гибридизации d-атомные орбитали происходят от другой электронной оболочки (n-1 электронная оболочка), тогда как s и p-атомные орбитали имеют одну и ту же электронную оболочку. Давайте рассмотрим пример, чтобы понять эту гибридизацию. Большинство комплексов ионов металлов состоят из²зр³ гибридные орбитали.

пример

Например, взять Co (NH₃)³⁺ сложный.

Рисунок 02: Электронная структура атома кобальта (Co) до и после гибридизации.

Как показано на изображении выше, после гибридизации в атоме кобальта имеется шесть пустых гибридных орбиталей. Эти пустые орбитали могут участвовать в координационном образовании химической связи с лигандами (здесь аммиачные лиганды = NH₃).

Каковы сходства между гибридизацией sp3d2 и d2sp3?

• Гибридизация как sp3d2, так и d2sp3 приводит к восьмигранной геометрии.
• И геометрия гибридизации sp3d2 и d2sp3 имеет 90^о угол между гибридными орбиталями.
• Как sp3d2, так и d2sp3 гибридизация дают шесть гибридных орбиталей.

В чем разница между гибридизацией sp3d2 и d2sp3?

sp3d2 vs d2sp3 гибридизация
зр3d2 гибридизация - это смешение s, p и d атомных орбиталей одной и той же электронной оболочки с образованием sp3d2 гибридные орбитали.	d2зр3 гибридизация - это смешивание s и p атомных орбиталей одной и той же электронной оболочки с d орбиталями другой электронной оболочки с образованием d2зр3 гибридные орбитали.
Номенклатура
зр3d2 формы гибридизации sp3d2гибридные орбитали.	d2зр3 гибридизация д2зр3 гибридные орбитали.
Тип атомных орбиталей
зр3d2 гибридизация включает в себя атомные орбитали с одинаковой электронной оболочкой.	d2зр3 В гибридизации участвуют атомные орбитали двух электронных оболочек.
d орбиталей
зр3d2 В гибридизации участвуют d атомные орбитали n-электронной оболочки.	d2зр3 В гибридизации участвуют d атомные орбитали электронной оболочки n-1..

Резюме - sp3d2 против d2sp3 гибридизация

зр³d² гибридизация и д²зр³ Гибридизация - это запутанные термины, которые в большинстве случаев используются взаимозаменяемо по ошибке. Они разные во многих отношениях. Ключевая разница между sp³d² и д²зр³гибридизация является то, SP³d² В гибридизации участвуют атомные орбитали с одинаковой электронной оболочкой, тогда как d²зр³ В гибридизации участвуют атомные орбитали двух электронных оболочек.

Скачать PDF версию sp3d2 vs d2sp3 Hybridization

Вы можете скачать PDF-версию этой статьи и использовать ее в автономном режиме согласно примечанию. Пожалуйста, загрузите PDF версию здесь: Разница между sp3d2 и d2sp3 Гибридизация

Ссылка:

1. «8.2. Гибридные атомные орбитали». Химия LibreTexts, Libretexts, 30 августа 2017 года. Доступно здесь