Разница между сильными и слабыми электролитами

Сильный против слабых электролитов

Все соединения могут быть разделены на две группы, как электролиты и неэлектролиты в зависимости от их способности вырабатывать ионы и, следовательно, способны проводить электричество. Процесс пропуска тока через электролитический раствор и, следовательно, принуждения положительных и отрицательных ионов двигаться к своим электродам, называется «электролизом». Этот процесс осуществляется в электролизере. Эта концепция используется при металлизации, изоляции твердотельных элементов или газов, в батареях, топливных элементах и ​​т. Д..

Электролиты присутствуют и в нашем организме. Они необходимы для поддержания баланса внутри клеток и жидкостей крови в здоровом организме. Электролитный баланс имеет решающее значение для поддержания осмотического баланса, следовательно, кровяное давление в организме. не доступно⁺, К⁺, Калифорния²⁺ важны при передаче нервных импульсов и сокращении мышц. Гомеостаз электролитов контролируется различными гормонами в организме. Например, альдостерон, контролирует Na⁺ количество. Гормоны кальцитонина и паратормона играют роль в поддержании Са²⁺ и ПО₄^3- баланс. Уровни электролита в крови измеряются для выявления определенных электролитных дисбалансов. В основном, Na⁺ и К⁺ уровни в крови и моче измеряются для проверки работы почек и т. д. Нормальный Na⁺ уровень в крови составляет 135 - 145 ммоль / л, а норма К⁺ уровень 3,5 - 5,0 ммоль / л. Экстремальные уровни электролитов в организме могут быть смертельными. Электролиты также важны для растений. Например, механизмы открывания и закрывания устьиц защитными ячейками контролируются электролитами (K⁺).

Электролиты - это вещества, которые производят ионы. Эти соединения могут образовывать ионы, когда они находятся в расплавленном состоянии или когда они растворяются в растворителе (воде). Из-за ионов электролиты могут проводить электричество. Иногда могут присутствовать твердотельные электролиты. Более того, некоторые газы, такие как углекислый газ, производят ионы (ионы водорода и бикарбоната), когда он растворяется в воде. Есть два типа электролитов, сильные электролиты и слабые электролиты.

Сильные Электролиты

Сильные электролиты легко вырабатывают ионы, когда они растворимы. Они полностью диссоциируют с образованием ионов в растворе. Например, ионные соединения являются сильными электролитами. Расплавленный раствор хлорида натрия или водный раствор NaCl полностью распался на Na⁺ и Cl^- ионы; таким образом, они являются хорошими проводниками электричества. Сильные кислоты и основания также являются хорошими электролитами.

Слабые электролиты

 Слабые электролиты производят мало ионов, когда они растворимы в воде. Они частично диссоциируют и производят мало ионов. В растворе слабых электролитов будут диссоциированные ионы, а также нейтральные молекулы вещества. Следовательно, ток, проводимый таким раствором, очень низок по сравнению с сильным электролитическим раствором. Например, слабые кислоты, такие как уксусная кислота и слабые основания, являются слабыми электролитами.