Разница между серной кислотой и соляной кислотой

Серная кислота против соляной кислоты

Мы обычно идентифицируем кислоту как донор протонов. Кислоты имеют кислый вкус. Лаймовый сок и уксус - две кислоты, с которыми мы сталкиваемся в наших домах. Они реагируют с основаниями, образуя воду, и они реагируют с металлами с образованием H₂; Таким образом, увеличить скорость коррозии металла. Кислоты могут быть разделены на две группы в зависимости от их способности диссоциировать и продуцировать протоны. Сильные кислоты полностью ионизируются в растворе с образованием протонов. Слабые кислоты частично диссоциируют и дают меньше протонов. К константа диссоциации кислоты. Это указывает на способность терять протон слабой кислоты. Чтобы проверить, является ли вещество кислотой или нет, мы можем использовать несколько индикаторов, таких как лакмусовая бумага или pH-бумага. В шкале рН представлены 1-6 кислот. Говорят, что кислота с pH 1 очень сильная, и когда значение pH увеличивается, кислотность уменьшается. Кроме того, кислоты превращают синий лакмус в красный. Все кислоты можно разделить на две в виде органических кислот и неорганических кислот в зависимости от их структуры. Серная кислота и соляная кислота обычно используются сильные неорганические кислоты. Они также известны как минеральные кислоты, и они получены из минеральных источников. Неорганические кислоты выделяют протоны при растворении в воде.

Серная кислота

Молекулярная формула серной кислоты H₂ТАК₄. Сера является центральным атомом молекулы и связана с двумя группами ОН и двумя атомами кислорода (с двойными связями). Молекула тетраэдрически расположена. Сера является сильной, едкой и вязкой жидкостью. Это очень полярная жидкость с большой диэлектрической проницаемостью и легко растворимая в воде. Реакция ионизации серной кислоты следующая.

ЧАС₂ТАК₄  → HSO₄ ^- + ЧАС⁺

HSO₄ ^-  →  ТАК₄ ^2- + ЧАС⁺

Серная кислота является мощным донором протонов; следовательно, в растворе он полностью диссоциирует и дает два протона. Это умеренно сильный окислитель. Поскольку сера находится в степени окисления +6 (которая является самой высокой степенью окисления для серы), она может подвергаться восстановлению до состояния +4 и действует как окислитель. В разбавленных растворах серная кислота может образовывать две планки, бисульфатную соль и сульфатную соль. Серная кислота также может действовать как дегидратирующий агент: таким образом, используется в реакциях органической конденсации, таких как этерификация.

Соляная кислота

Соляная кислота, обозначаемая как HCl, является минеральной кислотой, которая является очень сильной и очень агрессивной. Это бесцветная, негорючая жидкость. Он стабилен, но легко реагирует с основаниями и металлами. Он способен ионизировать и отдавать только один протон. Ниже приводится реакция диссоциации HCl в водной среде..

HCl + H₂O → H₃О⁺ + Cl^-

Поскольку это сильная кислота, константа диссоциации кислоты HCl очень велика. HCl используется в промышленности по производству удобрений, резин, текстиля и красителей. И это широко используемая кислота в лабораториях для базового титрования, или для обеспечения кислых сред, или для нейтрализации основных растворов и т. Д..