Разница между термодинамикой и кинетикой

Термодинамика против Кинетики

Как термодинамика, так и кинетика являются научными принципами, которые берут свое начало из физических наук и привели к столь многим достижениям в научной области, причем ее приложения работают во многих областях науки и техники. Эти два термина буквально идут рука об руку в химических науках и очень тесно связаны.

Подробнее о термодинамике

Само название «термодинамика» предполагает значение термина, который можно обозначить как «термо», относящийся к температуре, и «динамика», относящаяся к изменению. Следовательно, более свободно это можно рассматривать как изменения, которые происходят из-за температуры. Эти изменения могут быть физическими и / или химическими по природе. Изменения, которые происходят химически, называются «химическими реакциями», и это привело к химической термодинамике..

В более общем смысле термодинамика может быть описана как принцип, связанный с телами / состояниями и процессами. Обычно вовлеченные процессы - передача энергии, которая может быть разделена на две отдельные группы; то есть тепло и работа. Если одно энергетическое состояние меняется на другое, мы говорим, что работа выполнена. Энергия - это в основном способность выполнять работу. Если энергия системы изменяется в результате разницы в температуре, мы говорим, что был поток тепла.

Следовательно, термодинамика в основном связана с энергетикой и не дает никаких объяснений скорости возникновения этих изменений. Это различие между скоростями и энергией, связанными с состояниями / телами и процессами, очень ясно в области химических наук, где термодинамика имеет дело только с энергетикой и положением равновесия химической реакции..

Положение равновесия - это то, где присутствуют как реагенты, так и продукты, а концентрации всех участвующих видов остаются неизменными с течением времени, и это характерно для конкретной реакции, когда реакция проводится в стандартных условиях. Термодинамика может предсказать, что реакция обязательно произойдет, потому что энергия продуктов меньше, чем у реагентов. Однако на практике может потребоваться принцип кинетики, чтобы реакция протекала с заметной скоростью..

Подробнее о кинетике

Кинетика все чаще участвует в области химических наук. Следовательно, это относится к тому, как быстро может происходить химическая реакция или как быстро достигается точка химического равновесия. Различные параметры связаны с контролем скоростей химических реакций..

Вовлеченные молекулы должны сталкиваться с достаточной энергией и в правильной ориентации. Любое условие, которое отвечает этому требованию, увеличивает скорость химической реакции. Существует энергетический барьер для любой химической реакции. Это известно как энергия активации. Энергия молекул должна быть больше этой энергии, чтобы реакция прошла. Повышение температуры увеличивает скорость реакции путем подачи энергии, большей, чем энергия активации, более высокой доле молекул. Увеличение площади поверхности допускает больше столкновений, а увеличение концентрации увеличивает количество реагирующих молекул, тем самым увеличивая скорость реакции. Катализаторы используются для снижения энергетического барьера активации и тем самым обеспечивают легкий путь для протекания реакции.

Термодинамика против Кинетики

• Термодинамика касается только энергетики и положения равновесия при переходе из одного состояния в другое; в то время как кинетика относится к скорости процессов между состояниями.

• В химических науках термодинамика говорит нам, как далеко протекает реакция, но кинетика говорит нам, как быстро будет протекать реакция.