Разница между титаном и вольфрамом

Титан против вольфрама

И титан, и вольфрам являются d-блочными элементами. Они широко известны как переходные металлы. Оба металла используются для изготовления ювелирных изделий из-за их цвета, твердости и долговечности.

титан

Титан - это элемент с атомным номером 22 и символом Ti. Это элемент блока d, присутствующий в 4^го Период периодической таблицы. Электронная конфигурация Ti составляет 1 с² 2s² 2р⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d². Ti в основном образует соединения с +4 степенью окисления, но он также может иметь +3 степени окисления. Атомная масса Ti составляет около 48 г моль^-1. Ti - это переходный металл с блестящим серебристым цветом. Он прочный, но имеет низкую плотность, а также устойчив к коррозии и долговечен. Имеет высокую температуру плавления 1668 ^оC. Титан является парамагнитным и обладает низкой электрической и теплопроводностью. Наличие чистого Ti редко, так как он реагирует с кислородом. Сформированный слой диоксида титана действует как защитный слой на Ti и предотвращает его коррозию. Диоксид титана очень полезен в бумажной, лакокрасочной и пластмассовой промышленности. Через Ti растворяется в концентрированных кислотах, он не реагирует с разбавленными неорганическими и органическими кислотами.

Свойства титана делают это полезным в различных областях применения. Так как он не подвержен коррозии морской водой, Ti используется для изготовления деталей лодок. Кроме того, прочность и легкий вес позволяют использовать Ti в самолетах, ракетах, ракетах и ​​т. Д. Ti нетоксичен и биосовместим, что делает его пригодным для применения в биоматериалах. Ti является драгоценным металлом, поэтому используется для изготовления ювелирных изделий.

вольфрам

Вольфрам, обозначенный символом W, представляет собой элемент переходного металла с атомным номером 74. Это элемент серебристо-белого цвета. Он принадлежит к шестой группе и периоду 6 в периодической таблице. Молекулярный вес вольфрама составляет 183,84 г / моль. Электронная конфигурация вольфрама [Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s². Вольфрам показывает степень окисления от -2 до +6, но наиболее распространенная степень окисления составляет +6. Вольфрам является устойчивым к реакциям кислорода, кислот и щелочей, когда он находится в больших количествах. Шеелит и вольфрамит являются наиболее важными видами вольфрамовых минералов. Вольфрамовые шахты расположены в основном в Китае. Помимо этой шахты, есть некоторые в таких странах, как Россия, Австрия, Боливия, Перу и Португалия. Вольфрам более популярен для их использования в качестве ламп накаливания. Очень высокая температура плавления (3410 ° C) вольфрама позволила использовать его в луковицах. На самом деле, он имеет самую высокую температуру плавления среди всех элементов. Его температура кипения также очень высока по сравнению с большинством других элементов. Это около 5660 ° С. Вольфрам также используется в электрических контактах и ​​электродах для дуговой сварки..