Разница между общей щелочностью и pH

ключевое отличие между общей щелочностью и pH является то, что общая щелочность - это общая концентрация всех щелочных веществ, растворенных в воде, тогда как pH - это минус логарифм концентрации ионов водорода в воде..

В большинстве случаев мы путаем два термина общая щелочность и pH, потому что оба эти термина одинаково полезны при определении химических веществ в воде. Действительно, эти два термина относятся друг к другу, но они не совпадают. Таким образом, существует определенная разница между общей щелочностью и pH

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое общая щелочность
3. Что такое рН
4. Сравнение бок о бок - общая щелочность и pH в табличной форме
5. Резюме

Что такое общая щелочность?

Общая щелочность - это способность воды противостоять изменениям pH. Другими словами, это измерение общей концентрации всех щелочных веществ, растворенных в воде. Основные щелочные вещества включают гидроксид-ионы, карбонатные и бикарбонат-ионы. Эти ионы могут буферировать рН воды путем нейтрализации кислот, поэтому мы можем сказать, что общая щелочность - это способность воды противостоять изменениям рН..

Рисунок 01: Большинство природных источников воды имеют щелочную воду

Кроме того, водный химик использует единицу миллиграмма на литр карбоната кальция (мг / л CaCO₃) измерить этот параметр. Или же мы можем просто использовать единицу измерения ppm (частей на миллион). Идеальный диапазон этого параметра для воды хорошего качества составляет 80-120 промилле.

Что такое рН?

рН является «сила водорода». Мы можем рассчитать рН воды, взяв минус логарифм концентрации ионов водорода в воде. Поэтому, используя этот параметр, мы можем определить, насколько кислой или основной является проба воды. Таким образом, мы можем определить качество воды.

Значение pH не имеет единиц измерения, поскольку является логарифмическим значением. Существует шкала рН, которую мы используем для определения щелочности или кислотности воды. Здесь шкала pH имеет значения от 1 до 14. pH 7 является нейтральным значением, а значения ниже 7 являются значениями кислотности, а значения выше 7 являются основными значениями..

Рисунок 02: Шкала рН

В данном случае управление значением pH источника воды имеет решающее значение для поддержания качества воды. Он определяет, пригодна ли вода для потребления или нет. Например, большинство природных источников воды имеют щелочную природу. Следовательно, вода с высоким pH может вызвать образование накипи, мутную воду и т. Д. В то время как вода с низким pH может привести к повреждению облицовки бассейна и травлению штукатурки, повреждению кожи и глаз и т. Д..

В чем разница между общей щелочностью и pH?

Мы можем определить общую щелочность как способность воды противостоять изменениям pH, тогда как pH - это «сила водорода». Теория, лежащая в основе этих двух терминов, заключается в том, что общая щелочность - это общая концентрация всех щелочных веществ, растворенных в воде, а рН - это минус логарифм концентрации ионов водорода в воде. Следовательно, это ключевое различие между общей щелочностью и pH. Прежде всего, мы измеряем общую щелочность, используя ppm или миллиграммы на литр карбоната кальция (мг / л CaCO 2).₃) в то время как нет единицы измерения pH, так как это логарифм.

Приведенная ниже информация описывает разницу между общей щелочностью и pH более подробно.

Резюме - Общая щелочность против pH

Мы говорим о двух терминах общей щелочности и рН воды в водной химии. Основное различие между общей щелочностью и pH заключается в том, что общая щелочность - это общая концентрация всех щелочных веществ, растворенных в воде, тогда как pH - это минус логарифм концентрации ионов водорода в воде..

Ссылка:

1. Оренда Технологии. «Что такое PH?» Общая щелочность в сравнении с рН и их роль в химии воды. Доступна здесь  
2. «PH.» Википедия, Фонд Викимедиа, 1 августа 2018 г. Доступно здесь  

Изображение предоставлено:

1. ”930167" (CC0) через pxhere
2. «216 pH Scale-01» от OpenStax College - анатомия и физиология, веб-сайт Connexions. 19 июня 2013 г., (CC BY 3.0) через Commons Wikimedia