Разница между вольфрамом и карбидом вольфрама

Вольфрам против карбида вольфрама
 

Вольфрам является элементом, а карбид вольфрама является неорганическим соединением, полученным из него..

вольфрам

Вольфрам, обозначенный символом W, представляет собой элемент переходного металла с атомным номером 74. Это элемент серебристо-белого цвета. Он принадлежит к шестой группе и периоду 6 в периодической таблице. Молекулярный вес вольфрама составляет 183,84 г / моль. Электронная конфигурация вольфрама [Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s². Вольфрам показывает степень окисления от -2 до +6, но наиболее распространенная степень окисления составляет +6. Вольфрам является устойчивым к реакциям кислорода, кислот и щелочей, когда он находится в больших количествах. Шеелит и вольфрамит являются наиболее важными видами вольфрамовых минералов. Вольфрамовые шахты расположены в основном в Китае. Помимо этой шахты, есть некоторые в таких странах, как Россия, Австрия, Боливия, Перу и Португалия. Вольфрам более популярен для их использования в качестве ламп накаливания. Очень высокая температура плавления (3410 ° C) вольфрама позволила использовать его в луковицах. На самом деле, он имеет самую высокую температуру плавления среди всех элементов. Его температура кипения также очень высока по сравнению с большинством других элементов. Это около 5660 ° С. Вольфрам также используется в электрических контактах и ​​электродах для дуговой сварки..

Карбид вольфрама

Карбид вольфрама представляет собой соединение с формулой WC. Эта формула показывает, что вольфрам и углерод находятся в равных количествах в соединении. Его молярная масса составляет 195,86 г · моль.^-1. Карбид вольфрама имеет серо-черную окраску и является твердым. Это соединение имеет температуру плавления 2870 ° С и является одним из самых твердых карбидов. По шкале Мооса он имеет значение твердости около 8,5-9, что является чрезвычайно высоким значением. Одним из способов получения карбида вольфрама является взаимодействие вольфрама с углеродом при очень высокой температуре (1400-2000 ° C). Он также может быть синтезирован запатентованным процессом с псевдоожиженным слоем, методом химического осаждения из паровой фазы и многими другими методами. Существуют две формы карбида вольфрама в зависимости от их структурного расположения. Один тип представляет собой гексагональную форму, а другой - кубическую форму. Они известны как альфа и бета соединения соответственно. В гексагональной структуре с плотной упаковкой и углерод, и вольфрам имеют координационное число 6. Там слои атомов вольфрама лежат непосредственно друг к другу, где атомы углерода заполняют половину промежутков. Туалет - эффективный электрический и тепловой проводник. Что касается проводимости, то она находится в том же диапазоне, что и инструментальная сталь и углеродистая сталь. Он устойчив к нагреванию и окислению при очень низких температурах. Поскольку это износостойкий туалет, он используется для изготовления резцов для машин, ножей для сверл, пил, фрезерных инструментов, которые используются для металлообработки, деревообработки, добычи полезных ископаемых и строительства. Это также используется в создании ювелирных изделий. Твердость материала, долговечность, стойкость к царапинам сделали его хорошим ювелирным материалом. Он также может быть использован в качестве катализатора для усиления химических реакций.